Diferența cheie dintre entalpia de atomizare și disocierea legăturilor este că entalpia de atomizare descrie energia necesară pentru a separa o moleculă în atomi, în timp ce entalpia de disociere a legăturilor descrie disocierea legăturilor chimice într-o moleculă.
Uneori, entalpia de atomizare și entalpia de disociere a legăturilor sunt aceleași pentru unii compuși simpli dacă există legături simple. Acest lucru se datorează faptului că, în compușii simpli, disocierea legăturilor formează atomii din care este alcătuită molecula.
Ce este entalpia de atomizare?
Entalpia de atomizare este modificarea entalpiei care are loc la separarea completă a unei substanțe chimice în atomii săi. Această substanță chimică poate fi fie un element chimic, fie un compus chimic. Putem desemna această modificare de entalpie ca ΔHat În timpul procesului de atomizare, toate tipurile de legături chimice sunt descompuse și nu se formează niciuna. Prin urmare, entalpia de atomizare este întotdeauna o valoare pozitivă. Valoarea standard a entalpiei pentru această modificare de entalpie este „entalpia standard de atomizare”. Condițiile standard luate în considerare în acest context sunt temperatura de 268,15 K și presiunea de 1 bar.
De exemplu, entalpia de atomizare pentru molecula de apă se referă la energia necesară pentru a separa cei doi atomi de hidrogen și atomul de oxigen din molecula de apă. Cu alte cuvinte, entalpia de atomizare pentru apă este suma energiilor de disociere a legăturilor a două legături O-H. În mod similar, entalpia de atomizare pentru un solid elementar este entalpia de sublimare pentru acea substanță, deoarece sublimarea implică conversia solidului într-un gaz monoatomic la evaporare.
Ce este entalpia de disociere a legăturilor?
Entalpia de disociere a legăturii descrie modificarea de entalpie care are loc în timpul disocierii unei legături chimice. Cu alte cuvinte, este măsura rezistenței unei legături chimice. Prin urmare, putem spune că modificarea standard de entalpie care are loc atunci când legătura chimică A-B se rupe prin hemoliză și fragmentele A și B este entalpia disocierii legăturii. Dacă molecula pe care o luăm în considerare este o moleculă diatomică, atunci entalpia de disociere a legăturii este egală cu entalpia de atomizare. De obicei, fragmentele A și B date de această disociere de legături sunt specii radicale. Putem desemna entalpia de disociere a legăturilor ca DH0
Există diferite metode pe care le putem folosi pentru a măsura disocierea legăturilor, cum ar fi determinarea spectrometrică a nivelurilor de energie, generarea de radicali prin piroliză sau fotoliză, măsurători ale cineticii și echilibrului chimic, diferite metode calorimetrice și electrochimice etc.
Care este diferența dintre entalpia de atomizare și disocierea legăturilor?
Diferența cheie dintre entalpia de atomizare și disocierea legăturilor este că entalpia de atomizare descrie energia necesară pentru a separa o moleculă în atomi, în timp ce entalpia de disociere a legăturilor descrie disocierea legăturilor chimice dintr-o moleculă. Entalpia de disociere a legăturii și entalpia de atomizare sunt întotdeauna valori pozitive. Uneori, entalpia de atomizare și entalpia de disociere a legăturilor sunt aceleași pentru unii compuși simpli dacă există legături simple. Cu toate acestea, acești termeni diferă unul de celăl alt de cele mai multe ori.
Mai jos tabelele infografice mai multe diferențe între entalpia de atomizare și disocierea legăturilor.
Rezumat – Entalpia atomizării vs disocierea legăturilor
Entalpia de atomizare și de disociere a legăturilor pot fi utilizate în mod interschimbabil pentru unii compuși simpli, dar nu întotdeauna sunt echivalenti. Diferența cheie dintre entalpia de atomizare și disocierea legăturilor este că entalpia de atomizare descrie energia necesară pentru a separa o moleculă în atomi, în timp ce entalpia de disociere a legăturilor descrie disociarea legăturilor chimice într-o moleculă.
