Diferența cheie dintre halogeni și halogenuri este că halogenii sunt elemente chimice care au un electron nepereche în cel mai exterior orbital p, în timp ce halogenurile nu au electroni nepereche.
Halogenii sunt elementele grupului 7. Deoarece au un electron nepereche în orbitalii p, cea mai comună stare de oxidare a halogenilor este -1, deoarece se pot stabili prin obținerea unui electron. Acest câștig de electroni formează o halogenură. Prin urmare, halogenurile sunt forma anionică a halogenilor.
Ce sunt halogenii?
Halogenii sunt elemente chimice din grupa 7 având 5 electroni în orbitalul p cel mai exterior. În plus, aceste elemente au un electron nepereche în orbitalul lor p cel mai exterior. Prin urmare, este foarte reactiv pentru a obține un electron din exterior și a deveni stabil. Ele formează cu ușurință forma anioică, halogenură, prin obținerea unui electron.
Figura 01: Aspectul halogenilor. (De la stânga la dreapta: clor, brom, iod.)
Membrii acestui grup sunt fluor (F), clor (Cl), brom (Br), iod (I) și Astatin (At). În plus, motivul pentru care le-a dat numele de halogen este că toate pot forma săruri de sodiu cu proprietăți similare. Putem vedea toate fazele materiei din cadrul acestui grup; fluorul și clorul sunt gaze în natură, bromul este un lichid, iar iodul este un compus solid în condiții normale. Astatina este un element radioactiv. Mai mult, configurația electronică generală a acestor elemente este ns2np5
Ce sunt halogenurile?
Halogenurile sunt formele anionice ale halogenilor. Prin urmare, aceste specii chimice se formează atunci când un halogen câștigă un electron din exterior pentru a obține o configurație electronică stabilă. Apoi configurația electronică devine ns2np6 Cu toate acestea, o halogenură va avea întotdeauna o sarcină negativă. Membrii acestui grup includ fluor (F−), clorura (Cl−), bromură (Br−), iodură (I−) și astatin (At−). Sărurile care au acești ioni sunt săruri halogenuri. În plus, toate aceste halogenuri sunt incolore și apar în compuși cristalini solizi. Aceste solide au o entalpie negativă mare de formare. Prin urmare, aceasta înseamnă că aceste solide se formează cu ușurință.
Există teste specifice din care putem identifica prezența unei halogenuri. De exemplu, putem folosi nitrat de argint pentru a indica prezența clorurilor, bromurilor și iodurilor. Asta pentru că, atunci când adăugăm nitrat de argint într-o soluție care conține ioni de clorură, precipitat de clorură de argint. Dacă adăugăm azotat de argint la soluția care conține bromură, se formează un precipitat cremos de bromură de argint. Pentru soluțiile care conțin ioni de iodură, dă un precipitat de culoare verde. Dar, nu putem identifica fluorura din acest test, deoarece fluorurile nu pot forma precipitate cu nitrat de argint.
Care este diferența dintre halogeni și halogenuri?
Halogenii sunt elementele chimice din grupa 7 care au 5 electroni în orbitalul p cel mai exterior, inclusiv un electron nepereche. Halogenurile sunt forme anionice ale halogenilor și nu au niciun electron nepereche. Aceasta este principala diferență dintre halogeni și halogenuri. În plus, membrii grupului halogen sunt fluor (F), clor (Cl), brom (Br), iod (I) și Astatin (At). Pe de altă parte, membrii grupei halogenuri sunt fluorura (F−), clorura (Cl−), bromura (Br). −), iodură (I−) și astatin (At−). Mai jos este diferența detaliată între halogeni și halogenuri în formă tabelară.
Rezumat -Halogeni vs Halogenuri
Halogenii sunt elemente din grupa 7 care au un electron nepereche la orbitalul exterior. Ele se formează în halogenuri prin câștigarea unui electron și devenind stabile. Prin urmare, diferența cheie dintre halogeni și halogenuri este că halogenii sunt elemente chimice care au un electron nepereche în cel mai exterior orbital p, în timp ce halogenurile nu au electroni nepereche.
