Soluții saturate vs nesaturate
Termenul saturație are definiții variate în diferite ramuri ale chimiei. În timp ce, în chimia fizică, ideea de saturație este diferită de modul în care este privită saturația în chimia organică. Cu toate acestea, cuvântul saturație are o origine latină și înseamnă literal „a umple”. Prin urmare, ideea de bază a saturației este să umpleți capacitatea totală, în timp ce nesaturarea înseamnă că mai rămâne ceva spațiu pentru a umple întreaga capacitate.
Ce este soluția saturată?
O soluție se formează prin dizolvarea unei substanțe dizolvate într-un solvent. Amestecul rezultat este ceea ce numim soluție. La orice temperatură și presiune dată, există o limită a cantității de substanță dizolvată care ar putea fi dizolvată într-un anumit solvent pentru ca soluția să rămână dizolvată în faza de soluție. Această limită este cunoscută ca punct de saturație. În încercarea de a dizolva mai multă substanță dizolvată depășind punctul de saturație, excesul de dizolvat va forma un precipitat în partea de jos, separându-se într-o fază solidă. Acest lucru se întâmplă pentru a menține limita de substanțe dizolvate pe care soluția le-ar putea menține la o anumită temperatură și presiune.
De aceea, orice soluție care a atins punctul de saturație este cunoscută ca „soluție saturată”. În principiu, pot exista două tipuri de soluții saturate; complet saturată și aproape saturată. Când este complet saturat, de obicei, am asista la un precipitat format în partea de jos din cauza incapacității de dizolvare ulterioară a soluției în solvent. Întrucât atunci când este aproape saturată, soluția ar conține aproape cantitatea exactă de substanțe dizolvate necesare pentru saturație; prin urmare, puțină substanță dizolvată adăugată poate izbucni într-un mic precipitat în partea de jos. Prin urmare, atunci când o soluție este aproape saturată, chiar dacă o considerăm ca o soluție saturată, nu am asista la un precipitat în partea de jos. Punctul de saturație al unei cantități date de soluție variază în funcție de temperatură și presiune. Același volum de solvent ar fi capabil să rețină o cantitate mai mare de solut în faza de soluție la o temperatură mai mare. Prin urmare, cu cât temperatura este mai mare, cu atât este mai mare cantitatea de substanțe dizolvate necesare pentru saturare. În schimb, atunci când presiunea crește, saturația se obține cu ușurință.
Când dizolvați soluția în solvent, este important să faceți acest lucru cu amestecare regulată. Acest lucru se face pentru a evita suprasaturarea locală (o cantitate mică de volum de solvent care trece de punctul său de saturație). Prin urmare, substanțele dizolvate trebuie răspândite uniform pe întregul volum și nu trebuie aruncate în același loc.
Ce este soluția nesaturată?
Soluțiile nesaturate sunt soluții care au capacitatea de a dizolva mai multe substanțe dizolvate în ele. Aceste soluții nu au depășit încă punctul de saturație, prin urmare, nu ar transporta niciodată un precipitat în partea de jos. Soluțiile nesaturate și soluțiile aproape saturate, așa cum este descris mai sus, ar arăta aproape similare din exterior, dar pot fi distinse cu ușurință prin efectuarea unui pas rapid. Adică, la dizolvarea unui pic de molecule de solut, soluția aproape saturată ar izbucni într-o precipitație trecând aproape instantaneu de punctul de saturație, în timp ce pentru o soluție nesaturată, nu ar exista nicio diferență de aspect, deoarece soluțiile se vor dizolva complet, deoarece există suficiente cameră pentru a le găzdui în faza de soluție.
În general, o soluție care a fost saturată la o temperatură mai scăzută, poate fi făcută nesaturată la o temperatură mai mare, deoarece creșterea temperaturii crește capacitatea de transport a substanțelor dizolvate în faza de soluție.
Care este diferența dintre soluțiile saturate și nesaturate?
• Soluțiile saturate nu pot dizolva soluțiile în continuare în faza de soluție, în timp ce soluțiile nesaturate ar putea.
• De obicei, soluțiile saturate poartă un precipitat în partea de jos, dar soluțiile nesaturate nu.
• Odată cu creșterea temperaturii, saturația scade, dar nesaturația crește.
