Diferența cheie dintre disociere și solvatare este că disocierea este descompunerea unei substanțe în atomi sau ioni din care este formată substanța, în timp ce solvatarea este dizolvarea unei substanțe într-un solvent datorită forțelor de atracție dintre moleculele de solvent și componentele substanței.
Disocierea și solvatarea se găsesc adesea în chimia analitică și în chimia anorganică, în ceea ce privește descompunerea substanțelor chimice la diferite interacțiuni dintre atomi și ioni dintr-o substanță.
Ce este disocierea?
Termenul de disociere se referă la descompunerea sau scindarea unui compus în particule mai mici. Procesul de disociere formează produse care sunt fie încărcate electric, fie neutre. Asta inseamna; produsele de disociere pot fi fie ionice, fie neionice. Totuși, acest lucru nu implică câștigarea sau pierderea de electroni de către atomi.
Figura 01: Disociarea moleculei BrOH
Spre deosebire de procesul de ionizare, disocierea implică separarea ionilor care existau deja într-un compus. Uneori, disocierea poate produce și particule neutre - de exemplu, descompunerea N2O4 are ca rezultat producerea a două molecule de NO 2 Procesele de disociere sunt reversibile de cele mai multe ori. Aceasta înseamnă că ionii separați pot fi rearanjați pentru a produce compusul anterior. De exemplu, așa cum sa menționat mai sus, dizolvarea NaCl este un proces de disociere și produce două particule încărcate. Dar, NaCl solid poate fi obținut din nou în condiții adecvate date, ceea ce demonstrează că disocierea este reversibilă. Spre deosebire de ionizare, disocierea are loc în compuși ionici.
Ce este solvația?
Solvația este dizolvarea unei substanțe într-un anumit solvent. Solvația are loc datorită forței de atracție dintre moleculele de solvent și moleculele de solut. De obicei, forțele de atracție implicate în acest proces sunt legăturile ion-dipol și atracțiile de legături de hidrogen. Aceste forțe de atracție determină dizolvarea unei substanțe dizolvate într-un solvent.
Figura 02: Solvatarea compusului ionic de clorură de sodiu în apă
Interacțiunile ion-dipol pot fi găsite între compușii ionici și solvenții polari. De exemplu. apa este un solvent polar. Când clorură de sodiu este adăugată în apă, moleculele polare de apă atrag ionii de sodiu și ionii de clorură separat, ceea ce face ca ionii de sodiu și de clorură să se despartă. Aceasta are ca rezultat descompunerea compusului ionic clorură de sodiu.
Care este diferența dintre disociere și solvare?
Disocierea și solvatarea sunt termeni care descriu modul în care diferite substanțe se sparg în bucăți mici sau atomi/ion în funcție de interacțiuni. Diferența cheie dintre disociere și solvatare este că disocierea este descompunerea unei substanțe în atomi sau ioni din care este alcătuită substanța, în timp ce solvatarea este dizolvarea unei substanțe într-un solvent datorită forțelor de atracție dintre moleculele de solvent și componente. a substanței.
Tabelul de mai jos arată mai multe diferențe între disociere și solvatare.
Rezumat – Disocierea vs Solvation
Diferența cheie dintre disociere și solvatare este că disocierea este descompunerea unei substanțe în atomi sau ioni din care este formată substanța, în timp ce solvatarea este dizolvarea unei substanțe într-un solvent datorită forțelor de atracție dintre moleculele de solvent și componentele substanței.
