Diferența cheie dintre solvatare și hidratare este că solvatarea este procesul de reorganizare a moleculelor de solvent și dizolvat în complexe de solvatare, în timp ce hidratarea se referă la procesul de adăugare a unei molecule de apă la un compus organic.
Solvația și hidratarea sunt două procese importante în chimie. Solvația este dizolvarea unei substanțe într-un anumit solvent. În plus, solvatarea unei substanțe dizolvate cu apă se numește hidratare.
Ce este solvația?
Solvarea poate fi descrisă ca dizolvarea unei substanțe într-un anumit solvent. Acest proces are loc datorită forței de atracție dintre moleculele de solvent și moleculele de dizolvat. De obicei, forțele de atracție implicate în acest proces sunt legăturile ion-dipol și atracțiile de legături de hidrogen. Aceste forțe de atracție determină dizolvarea unei substanțe dizolvate într-un solvent.
Interacțiunile ion-dipol pot fi găsite între compușii ionici și solvenții polari. De exemplu, apa este un solvent polar. Când clorură de sodiu este adăugată în apă, moleculele polare de apă atrag ionii de sodiu și ionii de clorură separat, ceea ce face ca ionii de sodiu și de clorură să se despartă. Aceasta are ca rezultat descompunerea compusului ionic clorură de sodiu.
Ce este hidratarea?
Hidratarea poate fi descrisă ca adăugarea unei molecule de apă la un compus organic. Compusul organic este de obicei o alchenă, care are o legătură dublă între doi atomi de carbon. Molecula de apă combină această dublă legătură sub forma unei grupări hidroxil (OH–) și a unui proton (H+). Prin urmare, molecula de apă se disociază în ionii săi înainte de această adăugare. Gruparea hidroxil este atașată la un atom de carbon al legăturii duble, în timp ce protonul este atașat la celăl alt atom de carbon.
Deoarece implică ruperea și formarea legăturilor, reacția este extrem de exotermă. Asta inseamna; reacția eliberează energie sub formă de căldură. Este o reacție în trepte; în prima etapă, alchena acționează ca un nucleofil și atacă protonul moleculei de apă și se leagă de acesta prin atomul de carbon mai puțin substituit. Aici, reacția urmează regula Markonikov.
A doua etapă include atașarea atomului de oxigen al moleculei de apă la celăl alt atom de carbon (atomul de carbon foarte substituit) al dublei legături. În acest moment, atomul de oxigen al moleculei de apă poartă o sarcină pozitivă, deoarece poartă trei legături simple. Apoi urmează o altă moleculă de apă care preia protonul suplimentar al moleculei de apă atașate, lăsând gruparea hidroxil la atomul de carbon mai puțin substituit. Astfel, această reacție duce la formarea unui alcool. Cu toate acestea, alchinele (legătură triplă care conține hidrocarburi) pot suferi și o reacție de hidratare.
Care este diferența dintre solvație și hidratare?
Solvația și hidratarea sunt două procese importante în chimia organică și anorganică. Diferența cheie dintre solvatare și hidratare este că solvatarea este procesul de reorganizare a moleculelor de solvent și solut în complexe de solvatare, în timp ce hidratarea se referă la adăugarea unei molecule de apă la un compus organic.
Următorul tabel rezumă diferența dintre solvatare și hidratare.
Rezumat – Solvație vs hidratare
Solvarea poate fi descrisă ca dizolvarea unei substanțe într-un anumit solvent. Hidratarea poate fi descrisă ca adăugarea unei molecule de apă la un compus organic. Când solventul este apă, hidratarea este similară cu procesul de solvatare. Diferența cheie dintre solvatare și hidratare este că solvatarea este procesul de reorganizare a moleculelor de solvent și solut în complexe de solvatare, în timp ce hidratarea se referă la adăugarea unei molecule de apă la un compus organic.
