Diferența cheie dintre moleculele liniare și cele îndoite este că moleculele liniare au atomi legați între ele, formând o moleculă dreaptă, în timp ce moleculele îndoite au atomi aranjați într-o formă îndoită cu un unghi.
Termenii molecule liniare și molecule îndoite descriu formele diferitelor molecule. Putem clasifica diferiți compuși chimici în diferite grupuri în funcție de forma moleculei; liniare, unghiulare/îndoite, plane, piramidale etc. Formele liniare și îndoite sunt cele mai simple dintre ele.
Ce sunt moleculele liniare?
Moleculele liniare sunt molecule drepte având un unghi de legătură de 180 de grade. Practic, aceste molecule conțin un atom central legat de alți doi atomi prin legături simple sau duble (uneori pot exista și legături triple). Polaritatea acestui tip de molecule este zero dacă cei doi atomi legați sunt identici. Cu toate acestea, dacă există doi atomi diferiți legați de un atom central formând o moleculă liniară, acesta formează un compus polar. Numărul de coordonare al atomului central este doi, deoarece are doi atomi legați.
Figura 01: Forma unei molecule liniare
În plus, atomul central nu are de obicei nicio pereche de electroni singuri, fie trei perechi de electroni singuri. Câteva exemple comune de molecule liniare includ dioxid de carbon (atomul central este carbon și doi atomi de oxigen sunt legați de atomul de carbon prin legături duble formând un compus nepolar), acetilena (conține un fragment de carbon cu triple legături legat de doi atomi de hidrogen prin legături simple). formând o moleculă liniară), cianură de hidrogen (conține un atom de carbon central legat de un atom de hidrogen printr-o legătură simplă și de un atom de azot printr-o legătură triplă) etc.
Ce sunt moleculele îndoite?
Moleculele îndoite sunt molecule unghiulare care au un unghi de legătură sub 180 de grade. Aceasta înseamnă că aceste molecule sunt molecule neliniare. De cele mai multe ori, unii atomi, cum ar fi oxigenul, formează molecule îndoite din cauza configurației lor electronice. Unghiul de legătură al unei molecule îndoite este determinat de electronegativitatea fiecărui atom din moleculă, ceea ce provoacă respingerea sau atracția dintre atomi.
Figura 02: Forma unei molecule îndoite
Putem observa în mod obișnuit un aranjament neliniar de molecule în molecule triatomice și ioni care conțin doar elemente ale grupului principal. Structura îndoită a acestor molecule este rezultatul prezenței perechilor de electroni singuri în atomul central. Cele mai comune exemple de molecule îndoite includ apa, dioxidul de azot, CH2 etc.
Care este diferența dintre moleculele liniare și cele îndoite?
Diferența cheie dintre moleculele liniare și îndoite este că moleculele liniare au atomi legați între ele, formând o moleculă dreaptă, în timp ce moleculele îndoite au atomii aranjați într-o formă îndoită cu un unghi. În plus, moleculele liniare sunt molecule drepte cu un unghi de legătură de 180 de grade, în timp ce moleculele îndoite sunt molecule unghiulare cu un unghi de legătură sub 180 de grade.
Următorul infografic rezumă diferența dintre moleculele liniare și cele îndoite.
Rezumat – Molecule liniare vs îndoite
Forma sau geometria diferitelor molecule poate fi folosită pentru a clasifica moleculele în diferite grupuri. Moleculele liniare și îndoite sunt două astfel de grupuri de molecule. Diferența cheie dintre moleculele liniare și cele îndoite este că moleculele liniare au atomii legați unul de celăl alt, formând o moleculă dreaptă, în timp ce moleculele îndoite au atomii aranjați într-o formă îndoită cu un unghi.
