Diferența cheie – Ionizare vs disociere
Ionizarea și disocierea sunt două procese importante în chimie. Ionizarea și disocierea sunt adesea confundate, mai ales în cazul dizolvării compușilor ionici. S-ar putea crede că dizolvarea compușilor ionici are ca rezultat ionizare, deoarece compușii ionici se dizolvă în apă, producând particule sau ioni încărcați. Dar acesta este un exemplu de disociere, deoarece compușii ionici sunt deja formați din ioni. Prin urmare, diferența cheie dintre ionizare și disociere este că ionizarea este producerea de noi ioni prin câștig sau pierdere de electroni, în timp ce disocierea este scindarea sau separarea ionilor care există deja într-un compus.
Ce este ionizarea?
Ionizarea este procesul care produce un atom încărcat sau o moleculă prin câștigul sau pierderea unui electron. Acest proces produce o particulă încărcată. În acest proces, atomii neutri din punct de vedere electric devin particule încărcate electric. Această sarcină poate fi fie pozitivă, fie negativă. Aceasta depinde de câștigul sau pierderea unui electron. Dacă un atom sau o moleculă pierde un electron, acesta va deveni încărcat pozitiv, în timp ce dacă primește un electron din exterior, acesta va deveni încărcat negativ. Procesul de ionizare este de obicei ireversibil, ceea ce înseamnă că, dacă un atom sau o moleculă câștigă un electron, nu eliberează acel electron înapoi; dacă un atom pierde un electron, nu va lua un electron înapoi. Acest lucru se întâmplă atunci când pierderea sau câștigul acestui electron determină un ion stabil, care respectă regula octetului.
Uneori termenul de ionizare este confundat cu disociere. Dacă se ia în considerare un compus ionic, cum ar fi clorura de sodiu (NaCl), acesta va forma ioni atunci când este dizolvat în apă. Deși formează ioni, aceasta nu este ionizare. Deoarece NaCl solid este împărțit în ionii săi sau legăturile lor ionice sunt rupte, nu poate fi numit ionizare. Astfel, scindarea unei legături ionice nu este un proces de ionizare deoarece un electron a dat deja unui atom de către celăl alt atom și există doar o atracție electrostatică. Prin urmare, se poate spune că compușii care au legături ionice nu vor lua parte la ionizare. Deși compușii ionici nu pot suferi ionizare, compușii covalenti care au legături covalente între atomi pot suferi un proces de ionizare. Acest lucru se datorează faptului că partajarea electronilor are loc în legăturile covalente și ionizarea acelor compuși va produce noi particule încărcate care au fost absente în compusul anterior. Dar ionizarea are loc numai în compușii polari covalenti având atomi cu o diferență considerabilă de electronegativitate. În caz contrar, ionizarea nu va avea loc datorită legăturii covalente puternice. Ionizarea are loc și în metale. Acolo, ionii metalici încărcați pozitiv sunt produși prin eliberarea de electroni din atomii de metal.
Figura 01: Ionizare
Ce este disocierea?
Disocierea se referă la ruperea sau scindarea unui compus în particule mai mici. Procesul de disociere poate duce la produse care sunt fie încărcate electric, fie neutre. Acest lucru nu implică câștigul sau pierderea de electroni de către atomi. Spre deosebire de procesul de ionizare, disocierea este separarea ionilor care existau deja într-un compus. Uneori, disocierea poate produce și particule neutre. De exemplu, defalcarea N2O4 are ca rezultat producerea a două molecule de NO2 Procesele de disociere sunt reversibile de cele mai multe ori. Aceasta înseamnă că ionii separați pot fi rearanjați pentru a produce compusul anterior. De exemplu, așa cum sa menționat mai sus, dizolvarea NaCl este un proces de disociere și produce două particule încărcate. Dar, NaCl solid poate fi obținut din nou în condiții adecvate date, ceea ce demonstrează că disocierea este reversibilă. Spre deosebire de ionizare, disocierea are loc în compuși ionici.
Figura 02: Disociarea clorurii de sodiu în apă
Care este diferența dintre ionizare și disociere?
Ionizare vs disociere |
|
| Ionizarea este procesul care produce noi particule încărcate. | Disocierea este separarea particulelor încărcate care există deja într-un compus. |
| Compus inițial | |
| Ionizarea implică compuși polari covalenti sau metale | Disocierea implică compuși ionici. |
| Produs | |
| Ionizarea produce întotdeauna particule încărcate | Disocierea produce fie particule încărcate, fie particule neutre din punct de vedere electric. |
| Proces | |
| Procesul de ionizare este ireversibil. | Disocierea este reversibilă. |
| Obligațiuni | |
| Ionizarea implică legături covalente între atomi | Disocierea implică legături ionice în compuși. |
Rezumat – Ionizare vs disociere
Ionizarea și disocierea sunt două procese diferite. Prin urmare, este foarte important să înțelegem diferența dintre aceste două procese. Diferența cheie dintre ionizare și disociere este că disocierea este procesul de separare a particulelor încărcate care exista deja în compus, în timp ce ionizarea este formarea de noi particule încărcate care au fost absente în compusul anterior.
