Diferența cheie dintre H2S și SO2 este că H2S are miros de ou putred, în timp ce SO2 are miros de chibrit ars.
Atât H2S, cât și SO2 sunt compuși gazoși la temperatura camerei. Acești compuși conțin atomi de sulf. H2S este o hidrură de sulf, în timp ce SO2 este un oxid de sulf. În plus, ambele gaze au un miros înțepător.
Ce este H2S?
H2S este hidrogen sulfurat. Este un gaz la temperatura camerei, având miros de ou putred. Prin urmare, are un miros înțepător și iritant. Acest gaz este foarte otrăvitor. În plus, este și coroziv și inflamabil. Prin urmare, trebuie să o gestionăm cu atenție. Masa molară a H2S este de 38,09 g/mol. Apare ca un gaz incolor.
Gazul H2S este puțin mai dens decât aerul atmosferic normal. Cu toate acestea, un amestec de aer și H2S poate provoca reacții explozive. În plus, acest gaz arde în aer cu o flacără albastră la prezența oxigenului gazos. Această reacție dă SO2 și apă. În general, H2S gazos acționează ca un agent reducător, deoarece poate suferi doar oxidare, deoarece atomul de sulf din acest compus este în starea sa cea mai mică de oxidare (nu poate fi redus în continuare).
Figura 01: Structura gazului H2S
Putem folosi H2S pentru a obține sulf elementar. Reacția dintre H2S și SO2 în prezența unui catalizator și a temperaturii ridicate dă sulf elementar și apă. Aceasta este o metodă importantă de eliminare a H2S. În plus, H2S este ușor solubil în apă și, la dizolvare, poate forma un acid slab.
H2S poate reacționa cu metalele și formează sulfuri de metal. Aceste sulfuri metalice sunt compuși insolubili în apă, având culori închise. De exemplu, putem folosi o hârtie aplicată cu acetat de plumb(II) pentru a detecta H2S care se dezvoltă dintr-o probă, deoarece plumbul din hârtie poate reacționa cu H2S formând sulfură de plumb de culoare neagră.
Ce este SO2?
SO2 este dioxid de sulf. Este un gaz toxic care este incolor și are miros de chibrituri arse. În natură, acest gaz este dezvoltat din erupții vulcanice. Masa molară a acestui gaz este de 64,8 g/mol. Este ușor solubil în apă și, la dizolvare, formează acid sulfuros. Mai mult, acest gaz poate suferi atât reacții de oxidare, cât și de reducere, deoarece atomul de sulf din această moleculă se află între cele mai mici și cele mai mari stări de oxidare pe care le poate prezenta un atom de sulf. Prin urmare, SO2 poate acționa atât ca agent reducător, cât și ca agent oxidant.
Figura 02: Structura gazului SO2
Când luăm în considerare producția de SO2, acesta este produs în principal din fabricarea acidului sulfuric. Mai mult, gazul SO2 este produsul sulfului care arde (sau al materialului de ardere care conține sulf). În plus, acest gaz este un produs secundar al fabricării cimentului de silicat de calciu. Putem produce SO2 din reacția unei baze apoase cu SO2.
Care este diferența dintre H2S și SO2?
Atât H2S, cât și SO2 sunt compuși gazoși la temperatura camerei. Diferența cheie dintre H2S și SO2 este că H2S are miros de ou putred, în timp ce SO2 are miros de chibrit ars. Prin urmare, ambele gaze au un miros înțepător. În plus, putem produce H2S prin separarea gazului acru, în timp ce putem produce SO2 ca produs secundar din fabricarea acidului sulfuric.
Avand in vedere utilizarile acestor gaze, putem folosi H2S pentru producerea sulfului elementar, in analiza calitativa a metalelor, ca precursor al sulfurilor metalice etc., în timp ce SO2 este util ca precursor al acidului sulfuric, ca aditiv alimentar, ca agent reducător, în vinificație etc.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre H2S și SO2.
Rezumat – H2S vs SO2
Atât H2S, cât și SO2 sunt compuși gazoși la temperatura camerei. Diferența cheie dintre H2S și SO2 este că H2S are miros de ou putred, în timp ce SO2 are miros de chibrit ars.
