Diferența dintre SO2 și SO3

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie dintre SO2 și SO3 este că SO₂ este un gaz incolor la temperatura camerei, în timp ce SO_{3 este un gaz incolor. la solid cristalin alb.}

SO₂ este dioxid de sulf, în timp ce SO_{3 este trioxid de sulf. Ambii sunt oxizi de sulf.}

Ce este SO2?

SO₂ este dioxid de sulf. Este un compus gazos incolor care conține atomi de sulf și oxigen. SO_{2 este formula chimică a acestui compus. Prin urmare, conține un atom de sulf legat de doi atomi de oxigen prin legături covalente. Un atom de oxigen poate forma o dublă legătură cu atomul de sulf. Prin urmare, atomul de sulf este atomul central al compusului. Atomul de sulf are 6 electroni în orbitalul său cel mai exterior. Prin urmare, după ce se formează două legături duble cu atomii de oxigen, mai rămân doi electroni; acești electroni există ca o pereche de electroni singuratică.}

De aceea, putem determina geometria moleculei SO₂; este geometrie unghiulară. SO_{2 este polar datorită geometriei sale (unghiulare) și prezenței unei perechi de electroni singuri.}

Figura 01: Structura dioxidului de sulf

Dioxidul de sulf este considerat un gaz toxic. Prin urmare, dacă există SO2 în atmosferă, acesta va fi un indiciu al poluării aerului. De asemenea, acest gaz are un miros foarte iritant. Masa moleculară a dioxidului de sulf este de 64 g/mol. Este un gaz incolor la temperatura camerei. Punctul de topire este de aproximativ -71°C, în timp ce punctul de fierbere este de -10°C.

Starea de oxidare a sulfului din dioxidul de sulf este +4. Prin urmare, dioxidul de sulf poate fi produs și prin reducerea compușilor formați din atomi de sulf care se află într-o stare de oxidare superioară. Un astfel de exemplu este reacția dintre cupru și acid sulfuric. Aici, sulful din acidul sulfuric se află în starea de oxidare de +6. Prin urmare, poate fi redus la starea de oxidare +4 a dioxidului de sulf.

Dioxidul de sulf poate fi folosit în producerea acidului sulfuric, care are o serie de aplicații la scară industrială și la scară de laborator. Dioxidul de sulf este, de asemenea, un bun agent reducător. Deoarece starea de oxidare a sulfului este de +4 în dioxid de sulf, acesta poate fi oxidat cu ușurință la +6 stare de oxidare, ceea ce permite reducerea unui alt compus.

Ce este SO3?

SO₃ este trioxid de sulf. Este un compus solid care conține un atom de sulf care se leagă cu trei atomi de oxigen. SO₃ este formula chimică a acestui compus. Aici, fiecare atom de oxigen are o dublă legătură cu atomul de sulf. Atomul de sulf se află în centrul moleculei. Un atom de sulf are 6 electroni în orbitalul său cel mai exterior. Prin urmare, după formarea a trei duble legături cu atomii de oxigen, nu mai rămân electroni pe atomul de sulf ca în dioxidul de sulf. Astfel, aceasta determină geometria moleculei SO₃; are geometrie plană trigonală. SO_{3 este nepolar datorită geometriei sale (plan trigonal) și absenței unei perechi de electroni singuri.}

Figura 02: Geometria trioxidului de sulf

Masa moleculară a trioxidului de sulf este de 80,057 g/mol. Punctul de topire al SO_{3 este de aproximativ 16,9 °C, în timp ce punctul de fierbere este de 45 °C. La temperatura și presiunea camerei, trioxidul de sulf este un compus solid cristalin alb, care va emite vapori în aer. Are un miros înțepător. Starea de oxidare a sulfului în trioxidul de sulf este +6.}

În forma sa gazoasă, trioxidul de sulf este un poluant al aerului și este o componentă majoră în ploile acide. Cu toate acestea, trioxidul de sulf este foarte important în producția de acid sulfuric la scară industrială. Acest lucru se datorează faptului că trioxidul de sulf este forma anhidridă a acidului sulfuric.

SO_3(l) + H₂O_(l) → H ₂SO_4(l)

Reacția de mai sus este foarte rapidă și exotermă. Prin urmare, metodele de control ar trebui utilizate atunci când se utilizează trioxid de sulf pentru producția industrială de acid sulfuric. În plus, trioxidul de sulf este un reactiv esențial în procesul de sulfonare.

Care este diferența dintre SO2 și SO3?

SO₂ este dioxid de sulf, în timp ce SO₃ este trioxid de sulf. Ambii sunt oxizi de sulf. Diferența cheie dintre SO2 și SO3 este că SO₂ este un gaz incolor la temperatura camerei, în timp ce SO_{3 este un solid cristalin incolor până la alb. Mai mult, starea de oxidare a sulfului în dioxidul de sulf este +4, în timp ce în trioxidul de sulf este +6. Datorită prezenței unei perechi de electroni singuri și a geometriei acestora, dioxidul de sulf este un compus polar, în timp ce trioxidul de sulf este un compus nepolar. Următorul infografic rezumă diferența dintre SO2 și SO3.}

Rezumat – SO2 vs SO3

SO₂ este dioxid de sulf, iar SO₃ este trioxid de sulf. Ambii sunt oxizi de sulf. Diferența cheie dintre SO2 și SO3 este că SO₂ este un gaz incolor la temperatura camerei, în timp ce SO_{3 este un solid cristalin incolor până la alb.}