Diferența cheie – constanta de ionizare a acidului vs constanta de ionizare a bazei
Constanta de ionizare a acidului (Ka, cunoscută și ca constanta de disociere a acidului) oferă măsurarea cantitativă a echilibrului care există între moleculele de acid și formele lor ionizate. În mod similar, constanta de ionizare a bazei (Kb sau constanta de disociere a bazei) oferă măsurarea cantitativă a echilibrului care există între moleculele de bază și formele lor ionizate. Diferența cheie dintre constanta de ionizare a acidului și constanta de ionizare a bazei este că constanta de ionizare a acidului oferă o măsură cantitativă a tăriei unui acid într-o soluție, în timp ce constanta de ionizare a bazei oferă o măsură cantitativă a puterii unei baze într-o soluție.
Ionizarea este separarea moleculelor în specii ionice (cationi și anioni). Constanta de echilibru este relația dintre cantitățile de reactanți și produși care sunt în echilibru unul cu celăl alt.
Ce este constanta de ionizare a acidului?
Constanta de ionizare a acidului este numărul care exprimă relația dintre moleculele de acid și speciile ionice care există în aceeași soluție. Constanta de disociere a acidului este notată cu Ka. Este o măsură cantitativă a tăriei unui acid dintr-o soluție. Puterea unui acid depinde de ionizarea (sau disocierea) unui acid într-o soluție apoasă.
Figura 01: Un exemplu pentru ionizarea acidului
Ionizarea unui acid poate fi dată după cum urmează, HA + H2O ↔ A– + H3O +
În aceasta, HA este un acid slab care se disociază parțial în ioni; anionul este cunoscut ca baza conjugată a acidului respectiv. Disocierea acidului eliberează un proton (ion de hidrogen; H+). Acest proton se combină cu o moleculă de apă formând un ion de hidroniu (H3O+). Constanta de ionizare a acidului a acestui acid HA poate fi dată după cum urmează,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Forma comună a lui Ka este pKa, care este valoarea logului minus a lui Ka. Asta pentru că valorile Ka sunt valori foarte mici și sunt greu de manipulat. pKa oferă un număr simplu cu care este ușor de tratat. Poate fi dat după cum urmează,
pKa=-log(Ka)
Valorile Ka sau pKa pot fi folosite pentru a exprima puterea unui acid.
- Acizii slabi au valori mai mici Ka și valori mai mari ale pKa
- Acizii puternici au valori mai mari ale Ka și valori mai mici ale pKa.
Ce este constanta de ionizare de bază?
Constanta de ionizare a bazei este numărul care exprimă relația dintre moleculele de bază și speciile ionice care există în aceeași soluție. Acest lucru este notat cu Kb. Măsoară rezistența unei baze într-o soluție. Cu cât Kb este mai mare, cu atât ionizarea bazei este mai mare. Pentru o anumită bază dintr-o soluție, constanta de disociere a bazei poate fi dată după cum urmează, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Deoarece valorile Kb ale bazelor sunt valori foarte mici, se folosește valoarea log minus a lui Kb în loc de Kb. Valoarea log minus a lui Kb este notată cu pKb. pKb oferă un număr ușor de manevrat.
pKb=-log(Kb)
Forța unei baze poate fi exprimată prin valori Kb sau valori pKb, după cum urmează.
- Cu cât valoarea constantă de ionizare a bazei este mai mare, cu atât baza este mai puternică (pKb mai mic)
- Scădeți valoarea constantei de ionizare a bazei, baza este mai slabă (pKb mai mare)
Care este diferența dintre constanta de ionizare a acidului și constanta de ionizare a bazei?
Constante de ionizare a acidului vs constanta de ionizare de bază |
|
| Constanta de ionizare a acidului este numărul care exprimă relația dintre moleculele de acid și speciile ionice existente în aceeași soluție. | Constanta de ionizare a bazei este numărul care exprimă relația dintre moleculele de bază și speciile ionice existente în aceeași soluție. |
| Concept | |
| Constanta de ionizare a acidului dă puterea unui acid. | Constanta de ionizare a bazei dă puterea unei baze. |
| Valoare jurnal | |
| Valoarea logului minus a lui Ka este pKa. | Valoarea jurnalului minus a Kb este pKb. |
| Valoarea constantei | |
| Acizii slabi au valori mai mici ale Ka și valori mai mari ale pKa, în timp ce acizii puternici au valori mai mari ale Ka și valori mai mici ale pKa. | Bazele slabe au valori mai mici Kb și valori mai mari pKb, în timp ce bazele puternice au valori mai mari Kb și valori mai mici pKb. |
Rezumat – Constanta de ionizare a acidului vs constanta de ionizare a bazei
Constanta de ionizare a acidului și constanta de ionizare a bazei sunt măsuri de rezistență a acidului și, respectiv, a bazei. Diferența dintre constanta de ionizare a acidului și constanta de ionizare a bazei este că constanta de ionizare a acidului oferă o măsură cantitativă a tăriei unui acid într-o soluție, în timp ce constanta de ionizare a bazei oferă o măsură cantitativă a tăriei unei baze într-o soluție.
