Diferența cheie dintre fracția molară și procentul în greutate este că fracția molară dă compoziția unei substanțe într-un amestec prin intermediul molilor, în timp ce procentul în greutate dă compoziția prin intermediul masei.
Fracția molară și procentul de greutate sau fracția de masă sunt două moduri diferite de exprimare a compoziției unui component dintr-un amestec. Acolo, aceste două valori nu sunt egale, dar metoda de determinare este similară deoarece, în ambele fenomene, trebuie să împărțim numărul molar sau masa componentei dorite la numărul total de moli sau masa totală a amestecului pentru a obține valoarea. În general, procentul în greutate este exprimat ca valoare procentuală.
Ce este o fracție molară?
Fracția molară a unui component dintr-un amestec este valoarea dată prin împărțirea numărului de moli ai unui component la numărul total de moli al unui amestec. Valoarea indică cât de mult dintr-o anumită componentă este prezentă într-un amestec (compoziția componentului prin intermediul molilor). De obicei, dăm această valoare ca o fracție sau cu una sau două zecimale. Deoarece este un raport, fracția molară este fără unitate.
Putem determina fracțiile molare ale fiecărui component dintr-un amestec și, adunând aceste valori ale fracțiunilor, obținem 1. Să luăm în considerare un exemplu; dacă există un amestec care conține 2 moli de clorură de sodiu și 5 moli de apă într-o soluție de sare, numărul total de moli este egal cu 2+5=7. Aici, dacă trebuie să calculăm fracția molară de clorură de sodiu, Fracție molară de clorură de sodiu=moli de clorură de sodiu/moli totali din amestec
=2/(2+5)
=2/7
=0,28
Figura 01: Fracția molară de clorură de sodiu în apă sărată
Ce este procentul în greutate?
Procentul de greutate sau procentul de masă este procentul din masa unui component dintr-un amestec. O numim și fracția de masă. În plus, acest termen descrie raportul dintre masa componentului dorit și masa totală a amestecului înmulțit cu 100 pentru a obține o valoare procentuală. Formula pentru această determinare este următoarea:
Procent în greutate=(masa componentei/masa totală a amestecului)100
Denotația procentului de masă este (g/g).
Deși formula de mai sus oferă o idee generală despre procentul de masă, aplicarea formulei variază în funcție de tipul de componente și de amestecul cu care avem de-a face. De exemplu,
Pentru un element chimic dintr-un compus, procentul de masă se calculează după cum urmează:
Procent în greutate=(masa elementului pe mol/masa unui mol de compus)100
Pentru un dizolvat într-o soluție,
Procent în greutate=(grame de soluție/grame de soluție plus solvent)100
Care este diferența dintre fracția molară și procentul în greutate?
Fracția molară și procentul de greutate sunt două moduri diferite de a exprima concentrația unui component într-un amestec. Diferența cheie între fracția molară și procentul în greutate este că fracția molară dă compoziția unei substanțe într-un amestec prin intermediul molilor, în timp ce procentul în greutate dă compoziția prin intermediul masei. În plus, valoarea fracției molare este dată ca o fracție sau cu una sau două zecimale, în timp ce procentul în greutate este dat ca valoare procentuală.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre fracția molară și procentul de greutate.
Rezumat – Fracția molară în raport cu procentul în greutate
Fracția molară și procentul de greutate sunt două moduri diferite de a exprima concentrația unui component într-un amestec. Diferența cheie dintre fracția molară și procentul în greutate este că fracția molară dă compoziția unei substanțe într-un amestec prin intermediul molilor, în timp ce procentul în greutate dă compoziția prin intermediul masei.
