Diferența cheie dintre conductanța echivalentă și conductanța molară este că conductanța echivalentă este conductanța unui electrolit care este împărțită la numărul de echivalenți ai electrolitului pe unitate de volum, în timp ce conductanța molară este conductanța unui electrolit împărțită la numărul de moli ai electrolitului.
Conductanța molară este conductanța tuturor ionilor furnizați de un mol de electrolit prezent într-un volum definit de soluție. Conductanța echivalentă este conductanța unui volum de soluție constând dintr-o greutate echivalentă de substanță dizolvată atunci când este plasată între doi electrozi paraleli.
Ce este conductanța echivalentă?
Conductanța echivalentă este conductanța unui volum de soluție constând dintr-o greutate echivalentă de substanță dizolvată atunci când este plasată între doi electrozi paraleli. Electrozii sunt plasați la o distanță de 1 cm între ei. Este suficient de mare pentru a conține soluția între ele. Poate fi descrisă ca fiind conductanța netă a fiecărui ion care este produs din echivalentul de 1 gram dintr-o anumită substanță. Calculul pentru acest parametru se face după cum urmează:
λ=kV
În această ecuație, λ este conductanța echivalentă, k este o constantă și V este volumul în mililitri dat pentru 1 gram echivalent al electrolitului pe care îl folosim pentru această determinare.
Ce este conductanța molară?
Conductanța molară este conductanța tuturor ionilor furnizați de un mol de electrolit prezent într-un volum definit de soluție. Termenul de conductivitate molară se referă la proprietatea de a avea o conductanță molară.
Conductivitatea molară este conductivitatea unei soluții electrolitice măsurată pe unitatea de concentrație molară a soluției. Putem determina aceasta ca conductivitatea soluției electrolitice împărțită la concentrația molară a electrolitului. Prin urmare, putem da conductivitatea molară în următoarea ecuație:
Conductivitate molară=k/c
k este conductivitatea măsurată a soluției electrolitice, iar c este concentrația soluției electrolitice.
Când luăm în considerare măsurarea conductivității molare, unitatea SI de măsurare a acestei proprietăți este metri pătrați Siemens pe mol. Apoi unitatea este dată ca S m2 mol-1. Cu toate acestea, cel mai adesea, unitatea pentru această proprietate este S cm2 mol-1.
Care este diferența dintre conductanța echivalentă și conductanța molară?
Conductanța molară este conductanța tuturor ionilor furnizați de un mol de electrolit prezent într-un volum definit de soluție. Conductanța echivalentă, pe de altă parte, este conductanța unui volum al unei soluții constând dintr-o greutate echivalentă de substanță dizolvată atunci când este plasată între doi electrozi paraleli. Diferența cheie dintre conductanța echivalentă și conductanța molară este că conductanța echivalentă este conductanța unui electrolit care este împărțită la numărul de echivalenți ai electrolitului pe unitate de volum, în timp ce conductanța molară este conductanța unui electrolit împărțită la numărul de moli de electrolitul.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre conductanța echivalentă și conductanța molară sub formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Conductanță echivalentă vs conductanță molară
Conductanța echivalentă și conductanța molară sunt două tipuri de conductivități. Diferența cheie dintre conductanța echivalentă și conductanța molară este că conductanța echivalentă este conductanța unui electrolit care este împărțită la numărul de echivalenți ai electrolitului pe unitate de volum, în timp ce conductanța molară este conductanța unui electrolit împărțită la numărul de moli de electrolitul.
