Diferența cheie dintre jumătatea punctului de echivalență și punctul de echivalență este că jumătatea punctului de echivalență este punctul de mijloc dintre punctul de pornire și punctul de echivalență al unei anumite titrari, în timp ce punctul de echivalență este locul unde se termină reacția chimică.
Titrarile sunt tehnici analitice din chimie care sunt importante în determinarea concentrațiilor necunoscute ale probelor date.
Ce este punctul de echivalență pe jumătate?
Jumătatea punctului de echivalență al unei titrari este la jumătatea distanței dintre punctul de echivalență și punctul de pornire (origine). Importanța acestui punct este că în acest moment, pH-ul soluției de analit este egal cu constanta de disociere sau pKa a acidului utilizat în titrare. Jumătatea punctului de echivalență apare la jumătatea volumului primului punct de echivalență al titrarii. Dacă există mai multe puncte de echivalență în titrare, există câteva jumătăți de puncte de echivalență care sunt egale cu numărul de puncte de echivalență. De exemplu, un punct de echivalență din a doua jumătate are loc la mijlocul dintre primul și al doilea punct de echivalență.
Ce este punctul de echivalență?
Punctul de echivalență într-o titrare este punctul real în care se termină reacția chimică dorită în amestecul de reacție. De obicei facem titrari pentru a determina concentratia unei substante intr-un lichid. Dacă cunoaștem substanța, un titrant (o soluție folosită pentru a determina concentrația unui component într-un amestec lichid) având o concentrație cunoscută poate fi folosit pentru a reacționa cu analitul. Aici, numim titrant ca soluție standard, deoarece este cunoscută molaritatea exactă.
Figura 01: Curba de titrare care indică punctul de echivalență
În reacția dintre NaOH și HCl, care este o reacție acido-bazică, putem folosi fie NaOH, fie HCl ca titrant având concentrația cunoscută. Aici, titrantul este plasat în biuretă și, încet, îl putem adăuga la titrant/analit până când apare o schimbare de culoare în amestecul de reacție. Trebuie să folosim un indicator deoarece NaOH și HCl nu sunt auto-indicatori. Punctul în care are loc o schimbare de culoare este punctul final al titrarii, care nu este punctul de echivalență al reacției.
În această titrare, punctul de echivalență este punctul în care toate moleculele de HCI au reacționat cu NaOH (sau punctul în care toate moleculele de NaOH au reacționat cu HCI). Atunci molii de titrant ar trebui să fie egali cu molii analitului necunoscut, deoarece stoichiometria dintre HCl și NAOH este 1:1. Există diferite metode pentru a determina punctul de echivalență al unei titrari.
- Schimbarea culorii autoindicatorilor – În reacțiile care implică autoindicatori ca reactanți, schimbarea culorii dezvăluie punctul de echivalență al titrarii, deoarece nu folosesc indicatori.
- Punctul final – Uneori, punctul de echivalență poate fi luat ca punct final, deoarece acestea sunt aproximativ egale.
- Conductanță – În această metodă, conductanța este măsurată pe parcursul titrarii, iar punctul de echivalență este locul în care are loc o schimbare rapidă a conductanței. Aceasta este o metodă oarecum dificilă.
- Spectroscopie– Aceasta este o metodă potrivită pentru amestecurile de reacție colorate. Punctul de echivalență este determinat în funcție de schimbarea rapidă a lungimilor de undă care sunt absorbite de probă.
Care este diferența dintre jumătatea punctului de echivalență și punctul de echivalență?
Titrările sunt tehnici analitice din chimie care sunt importante în determinarea concentrațiilor necunoscute ale probelor date. Diferența cheie dintre jumătatea punctului de echivalență și punctul de echivalență este că jumătatea punctului de echivalență este punctul de mijloc dintre punctul de pornire și punctul de echivalență al unei anumite titrari, în timp ce punctul de echivalență este locul unde se termină reacția chimică.
Tabelul de mai jos rezumă diferența dintre jumătatea punctului de echivalență și punctul de echivalență.
Rezumat – Jumătate de punct de echivalență vs. punct de echivalență
Titrările sunt tehnici analitice din chimie care sunt importante în determinarea concentrațiilor necunoscute ale probelor date. Diferența cheie dintre jumătatea punctului de echivalență și punctul de echivalență este că jumătatea punctului de echivalență este punctul de mijloc dintre punctul de pornire și punctul de echivalență al unei anumite titrari, în timp ce punctul de echivalență este locul unde se termină reacția chimică.
