Diferența cheie dintre punctul de echivalență și punctul final este că punctul de echivalență într-o titrare este punctul în care titrantul adăugat este complet echivalent chimic cu analitul din probă, în timp ce punctul final este punctul în care indicatorul își modifică culoare.
Titrarea este o tehnică pe care o folosim pe scară largă în chimia analitică pentru a determina acizi, baze, oxidanți, reductanți, ioni metalici și multe alte specii. Într-o titrare are loc o reacție chimică. Aici, un analit reacționează cu un reactiv standard, pe care îl numim ca titrant. Uneori folosim un standard primar, care este o soluție foarte purificată și stabilă, ca material de referință în metodele titrimetrice. Folosim un indicator pentru a detecta punctul final al reacției. Dar, nu este punctul real în care se termină reacția chimică. Punctul real este punctul de echivalență.
Ce este punctul final?
În orice titrare, punctul final este punctul în care indicatorul își schimbă culoarea. Sau putem folosi o modificare a unui răspuns instrumental pentru a identifica punctul final. De exemplu, HCl și NaOH reacționează 1:1 și produc NaCl și apă. Pentru această titrare, putem folosi indicatorul de fenolftaleină, care are o culoare roz în mediul de bază și se transformă în incolor în mediul acid. Dacă punem HCl în balonul de titrare și la asta, dacă adăugăm o picătură de fenolftaleină, acesta devine incolor.
Figura 02: Punctul final este punctul de schimbare a culorii
În timpul titrarii, putem adăuga NaOH din biuretă și treptat, HCl și NaOH vor reacționa în balon. Dacă luăm aceeași concentrație a celor două soluții, atunci când adăugăm o cantitate egală de NaOH în balon, soluția din balon se va transforma într-o culoare roz deschis. Acesta este punctul în care oprim titrarea (punctul final). Considerăm că, în acest moment, reacția este finalizată.
Ce este punctul de echivalență?
Punctul de echivalență într-o titrare este punctul în care titrantul adăugat este complet echivalent chimic cu analitul din probă. Acesta este punctul în care reacția chimică se finalizează stoichiometric.
Figura 01: Puncte de echivalență pentru titrarea cu acid puternic și acid slab
Deși determinăm punctul final din schimbarea culorii indicatorului, acesta nu este, de cele mai multe ori, punctul final real al reacției. reacția se finalizează puțin înainte de acel punct. În acest punct de echivalență, mediul este neutru. În exemplul discutat în secțiunea anterioară, după adăugarea unei picături suplimentare de NaOH, mediul va arăta culoarea de bază a fenolftaleinei, pe care o luăm ca punct final.
Care este diferența dintre punctul de echivalență și punctul final?
Punctul de echivalență într-o titrare este punctul în care titrantul adăugat este complet echivalent chimic cu analitul din probă, în timp ce punctul final este punctul în care indicatorul își schimbă culoarea. Aceasta este principala diferență dintre punctul de echivalență și punctul final. În plus, punctul de echivalență vine întotdeauna înaintea punctului final al titrarii.
Rezumat – Punct de echivalență vs. Final
În orice titrare, avem două puncte importante; și anume punctul echivalent și punctul final al titrarii. Diferența cheie între punctul de echivalență și punctul final este că punctul de echivalență într-o titrare este punctul în care titrantul adăugat este complet echivalent chimic cu analitul din probă, în timp ce punctul final este punctul în care indicatorul își schimbă culoarea.
