Diferența cheie dintre configurația de gaz nobil și configurația electronică este că o configurație de gaz nobil are doar perechi de electroni, în timp ce o configurație de electroni poate avea atât electroni perechi, cât și neperechi.
Termenul configurație electronică se referă la secvența de electroni sau la ordinea electronilor prezenți într-un atom al unui anumit element chimic. Termenul de configurație electronică a gazului nobil indică faptul că toți orbitalii atomici sunt complet umpluți cu electroni.
Ce este configurația gazelor nobile?
Configurația gazului nobil este configurația electronică a unui atom de gaz nobil. Atomii gazelor nobile sunt atomii elementelor chimice din grupa 18 din tabelul periodic. Elementele chimice din grupa 18 sunt cunoscute ca elemente de gaz nobil din două motive; în primul rând, aceste elemente chimice sunt în mare parte nereactive din cauza configurațiilor lor electronice complete, iar al doilea motiv este că aceste elemente chimice apar în fază gazoasă în natură.
Figura 01: Diferite gaze nobile
Există patru tipuri majore de orbitali atomici într-un element chimic; orbital s, orbital p, orbital d și orbital f. Orbitalul atomic s conține maximum doi electroni, orbitalul p poate conține șase electroni, orbitalul d poate conține zece electroni, iar orbitalul f poate conține 14 electroni. În grupul 18 elemente chimice, putem observa configurația electronică s2p6; aici, orbitalii atomici s și p sunt complet umpluți cu electroni. Prin urmare, nu există electroni nepereche în acești atomi.
Ce este configurația electronică?
Configurația electronică este distribuția electronilor unui atom în orbitalii săi atomici. Acest termen descrie fiecare electron din atom ca mișcându-se independent într-un orbital, într-un câmp mediu creat de toți ceilalți orbitali.
Configurația electronică a unui atom poate fi exprimată ca secvența de electroni prezenți în acel atom sub formă de distribuție în orbitalii atomici ai acelui atom. Unele elemente chimice, cum ar fi atomii de gaz nobil, au orbiti atomici completi și nu există electroni nepereche; cu toate acestea, majoritatea elementelor chimice pe care le cunoaștem au electroni nepereche în configurația lor electronică. De exemplu, configurația electronică a atomului de neon, un atom de gaz nobil, are configurația electronică 1s22s22p6
Privind configurația electronică a unui atom, putem descrie reactivitatea atomului respectiv. Un orbital atomic complet umplut indică o natură nereactivă, deoarece nu trebuie să obțină alți electroni pentru a se stabiliza. În schimb, într-un atom care are electroni nepereche, adesea tind să fie foarte reactivi pentru a-și stabiliza configurația electronică.
Care este diferența dintre configurația gazelor nobile și configurația electronică?
Configurația gazului nobil este configurația electronică a unui atom de gaz nobil; aceasta înseamnă că atomul a umplut complet orbitalii atomici. Diferența cheie dintre configurația gazului nobil și configurația electronică este că configurația gazului nobil are doar perechi de electroni, în timp ce o configurație electronică poate avea atât electroni perechi, cât și neperechi. Asta inseamna; configurația gazului nobil are orbitali atomici complet umpluți, în timp ce configurația electronică poate avea fie orbitali complet umpluți, fie pe jumătate.
Mai jos infograficul afișează mai multe diferențe între configurația gazelor nobile și configurația electronilor.
Rezumat – Configurația gazelor nobile vs Configurația electronică
O configurație electronică este secvența de electroni care sunt prezenți într-un atom. Diferența cheie dintre configurația gazului nobil și configurația electronică este că configurația gazului nobil are doar perechi de electroni, în timp ce o configurație electronică poate avea atât electroni perechi, cât și neperechi.
