Diferența cheie – Legea combinată a gazelor vs Legea gazelor ideale
Când studiem despre diferite gaze, relațiile dintre volum, presiune, temperatura gazului și cantitatea de gaz prezentă sunt foarte importante. Aceste relații sunt date de legea gazelor ideale și legea combinată a gazelor. Când se explică aceste legi, termenul „gaz ideal” este adesea folosit. Un gaz ideal nu există în realitate, ci este un compus gazos ipotetic. Nu are forțe intermoleculare între moleculele de gaz. Cu toate acestea, unele gaze se pot comporta ca un gaz ideal atunci când sunt asigurate condiții adecvate (temperatură și presiune). Legile gazelor sunt create pentru gazele ideale. Atunci când se utilizează aceste legi ale gazelor pentru gaze reale, sunt luate în considerare unele corecții. Legea gazelor combinate este o combinație a trei legi a gazelor; Legea lui Boyle, legea lui Charles și legea lui Gay-Lussac. Diferența cheie dintre legea gazelor combinate și legea gazelor ideale este că legea gazelor combinate este o colecție de trei legi a gazelor, în timp ce legea gazelor ideale este o lege a gazelor individuale.
Ce este legea combinată a gazelor?
Legea combinată a gazelor se formează din combinarea a trei legi a gazelor; Legea lui Boyle, legea lui Charles și legea lui Gay-Lussac. Legile combinate ale gazelor indică faptul că raportul dintre produsul presiunii și volumului și temperatura absolută a unui gaz este egal cu o constantă.
PV/T=k
În care P este presiunea, V este volumul, T este temperatura și k este o constantă. Atunci când legea combinată a gazelor este utilizată împreună cu legea lui Avogadro, rezultă legea gazului ideal. Legea gazelor combinate nu are proprietar sau descoperitor. Relația de mai sus poate fi dată ca mai jos.
P1V1/T1=P2V2/T2
Acest lucru oferă relația dintre volum, temperatură și presiune a unui gaz ideal în două stări. Prin urmare, această ecuație poate fi folosită pentru a explica și prezice acești parametri într-o stare inițială sau într-o stare finală.
Legea lui Boyle
La temperatură constantă, volumul unui gaz ideal este invers proporțional cu presiunea gazului respectiv. Aceasta înseamnă că produsul dintre presiunea inițială (P1) și volumul inițial (V1) este egal cu produsul dintre presiunea finală (P2) și volumul final (V2) al aceluiași gaz.
P1V1=P2V2
Legea lui Charles
La presiune constantă, volumul unui gaz ideal este direct proporțional cu temperatura gazului respectiv. Această lege poate fi dată după cum urmează.
V1/T1=V2/T2
Figura 01: Ilustrarea legii presiune-volum
Legea lui Gay-Lussac
La volum constant, presiunea unui gaz ideal este direct proporțională cu temperatura aceluiași gaz. Acesta poate fi dat după cum urmează, P1/T1=P2/T2
Ce este legea gazelor ideale?
Legea gazului ideal este o lege fundamentală în chimie și indică faptul că produsul presiunii (P) și volumului (V) al unui gaz ideal este direct proporțional cu produsul temperaturii (T) și un număr de particule de gaz (n).
PV=kNT
Aici, k este o constantă de proporționalitate. Este cunoscută drept constanta lui Boltzmann. Valoarea acestei constante este de 1,38 x 10-23 J/K. Cu toate acestea, gazul ideal este pur și simplu exprimat după cum urmează.
PV=nRT
Unde n este numărul de moli de gaz prezenți și R este constanta universală a gazului dată de 8.314 Jmol-1K-1 Această ecuație poate fi utilizată numai pentru gazele ideale. Dacă trebuie utilizat pentru gaze reale, se fac unele corecții deoarece gazele reale au multe excepții de la gazele ideale.
Această nouă ecuație este cunoscută sub denumirea de ecuație van der Waals. Este dat după cum urmează.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
În această ecuație, „a” este o constantă care depinde de tipul de gaz și b este, de asemenea, o constantă care dă volumul pe mol de gaz (ocupat de moleculele de gaz).
Care este relația dintre legea combinată a gazelor și legea gazelor ideale?
Când legea combinată a gazelor este utilizată împreună cu legea lui Avogadro, rezultă legea gazelor ideale
Care este diferența dintre legea gazelor combinate și legea gazelor ideale?
Legea combinată a gazelor vs Legea gazelor ideale |
|
| Legea combinată a gazelor este formată din combinarea a trei legi a gazelor; Legea lui Boyle, legea lui Charles și legea lui Gay-Lussac. | Legea gazelor ideale este o lege fundamentală în chimie; indică faptul că produsul presiunii (P) și volumului (V) al unui gaz ideal este direct proporțional cu produsul temperaturii (T) și un număr de particule de gaz (n). |
| Formare | |
| Legea combinată a gazelor este formată din combinația dintre Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac. | Legea gazelor ideale este o lege individuală. |
| Ecuație | |
| Legea gazelor combinate este dată de PV/T=k | Legea gazelor ideale este dată de PV=nRT |
Rezumat – Legea combinată a gazelor vs Legea gazelor ideale
Legile gazelor sunt folosite pentru a înțelege și prezice comportamentul și proprietățile unui gaz. Diferența dintre legea gazelor combinate și legea gazelor ideale este că legea gazelor combinate este o colecție de trei legi a gazelor, în timp ce legea gazelor ideale este o lege a gazelor individuale. Legea combinată a gazelor este formată din Legea lui Boyle, Legea lui Charles și Legea lui Gay-Lussac.
