Diferența cheie dintre legea gazelor ideale și legea gazelor reale este că legea gazelor ideale descrie comportamentul unui gaz teoretic, în timp ce legea gazelor reale descrie comportamentul gazelor care apar efectiv în univers.
Un gaz ideal este un gaz teoretic ale cărui particule de gaz care se mișcă aleatoriu au ciocniri complet elastice și nu există alte interacțiuni între ele. Conform acestei definiții, putem înțelege că aceste gaze ideale nu pot apărea în natură, deoarece există în esență interacțiuni între particulele de gaz pentru orice gaz pe care îl cunoaștem. De fapt, gazele pe care le știm sunt gaze reale.
Care este legea gazelor ideale?
Legea gazului ideal este o ecuație care descrie comportamentul unui gaz ideal. Gazele ideale sunt ipotetice, iar aceste gaze apar doar în teorii. Prin urmare, folosind legea gazelor ideale, putem înțelege și estima comportamentul multor gaze reale pe care le cunoaștem. Cu toate acestea, are mai multe limitări. De asemenea, această lege este o combinație a mai multor alte legi:
- Legea lui Boyle
- Legea lui Charles
- Legea lui Avogadro
- Legea lui Gay-Lussac
Calcul
Practic, putem da legea gazelor ideale după cum urmează;
PV=nRT
Unde P este presiunea, V este volumul și T este temperatura gazului ideal. Aici, „n” este numărul de moli ai gazului ideal și „R” este o constantă – o numim constantă a gazului ideal. Are o valoare universală; valoarea lui R este aceeași pentru orice gaz și este de 8,314 J/(K·mol).
Mai mult, putem obține diferite derivate din această lege; formă molară, formă combinată etc. De exemplu, deoarece „n” este numărul de moli, îl putem da folosind greutatea moleculară a gazului. Derivarea este următoarea.
n=m/M
unde, n este numărul de moli de gaz, m este masa gazului și M este greutatea moleculară a gazului. Folosind ecuația de mai sus, PV=nRT
PV=(m/L)RT
Dacă dorim să obținem densitatea gazului, putem folosi ecuația de mai sus după cum urmează;
P=(m/VM) RT
P=ρRT/M
Mai mult, dacă dorim să obținem legea gazelor combinate din legea gazelor ideale, o putem deriva după cum urmează; pentru două gaze „1” și „2”, presiunea, volumul și temperatura sunt P1, V1, T 1 și P2, V2 și T2 Apoi, pentru cele două gaze, putem scrie două ecuații ca;
P1V1=nRT1 ……………..(1)
P2V2=nRT2 ……………..(2)
Prin împărțirea ecuației (1) de ecuația (2), obținem, (P1V1)/(P2V 2)=T1/ T2
Putem rearanja această ecuație după cum urmează;
P1V1/ T1=P2 V2/ T2
Ce este legea gazelor reale?
Legea gazelor reale, numită și legea Van der Waals, este derivată din legea gazelor ideale pentru a descrie comportamentul gazelor reale. Deoarece gazele reale nu se pot comporta ideal, legea gazelor reale a adus modificări componentelor presiunii și volumului din legea gazelor ideale. Astfel, putem obține volumul și presiunea după cum urmează:
Volum de gaz real=(Vm – b)
Presiunea gazului real=(P + a{n2/V2})
Apoi, putem obține legea gazelor reale aplicând aceste componente modificate legii gazelor ideale, după cum urmează:
(P + a{n2/V2})(Vm – b)=nRT
Unde, Vm este volumul molar al gazului, R este constanta universală a gazului, T este temperatura gazului real, P este presiunea.
Care este diferența dintre legea gazelor ideale și legea gazelor reale?
Legea gazului ideal este o ecuație care descrie comportamentul unui gaz ideal. Legea gazelor reale este derivată din legea gazelor ideale pentru a se potrivi cu comportamentul gazelor reale. Deci, diferența cheie dintre legea gazelor ideale și legea gazelor reale este că legea gazelor ideale descrie comportamentul unui gaz teoretic, în timp ce legea gazelor reale descrie comportamentul gazelor care apar efectiv în univers.
În plus, putem deriva legea gazelor ideale din ecuația PV=nRT și legea gazelor reale din ecuație (P + a{n2/V 2})(Vm – b)=nRT.
Rezumat – Legea gazelor ideale vs Legea gazelor reale
Pe scurt, un gaz ideal este o substanță ipotetică care are ciocniri complet elastice între particulele de gaz, o proprietate pe care majoritatea gazelor reale pe care le cunoaștem nu o arată. Diferența cheie dintre legea gazelor ideale și legea gazelor reale este că legea gazelor ideale descrie comportamentul unui gaz teoretic, în timp ce legea gazelor reale descrie comportamentul gazelor care apar efectiv în univers.
