Diferența cheie dintre diagrama orbitală și configurația electronilor este că diagrama orbitală arată electronii în săgeți, indicând spinul electronilor. Dar, configurația electronilor nu arată detalii despre spinul electronilor.
Diagrama orbitală arată dispunerea electronilor dată de configurația electronică. Configurația electronică oferă detalii despre distribuția electronilor în orbitalii atomului. Dar, diagrama orbitală arată și spinul electronilor. Aceasta este diferența de bază dintre diagrama orbitală și configurația electronică.
Ce este diagrama orbitală?
Diagrama orbitală este un tip de diagramă care arată distribuția electronilor în orbitalii unui atom și indică spinul acelor electroni. Este un tip de notație care arată ce orbitali sunt umpluți și care sunt parțial umpluți. Aici, folosim săgeți pentru a reprezenta electronii. Direcția vârfului săgeții (în sus sau în jos) indică rotația electronului.
Figura 01: Diagrama orbitală pentru azot
Un orbital poate avea maximum doi electroni. Conform principiului de excludere Pauli, doi electroni din același atom nu pot avea același set de numere cuantice. Aceasta înseamnă că, chiar dacă toate celel alte numere cuantice sunt aceleași, numărul cuantic de spin este diferit. Cei doi electroni din același orbital au spin opus. Imaginea de mai sus arată un exemplu de diagramă orbitală.
Ce este configurația electronică?
Configurația electronilor este o modalitate de aranjare a electronilor unui atom, arătând distribuția acelor electroni de-a lungul orbitalilor. Anterior, configurația electronică a fost dezvoltată folosind modelul Bohr al atomului. Acest lucru este exact pentru atomi mici cu mai puțini electroni, dar atunci când luăm în considerare atomi mari cu un număr mare de electroni, trebuie să folosim teoria cuantică pentru determinarea distribuției electronilor.
Conform mecanicii cuantice, un înveliș de electroni este starea mai multor electroni care împart același număr cuantic principal și denumim învelișul folosind numărul dat pentru nivelul de energie și tipul de orbital pe care îl luăm în considerare, de exemplu, 2s se referă la orbitalul s al învelișului de electroni al celui de-al doilea nivel de energie. Mai mult, există un model care descrie numărul maxim de electroni pe care îl poate conține un înveliș de electroni. Aici, acest număr maxim depinde de numărul cuantic azimutal, l. În plus, valorile l=0, 1, 2 și 3 se referă la orbitalii s, p, d și, respectiv, f. Numărul maxim de electroni pe care îl poate conține o înveliș=2(2l+1). Prin urmare, putem dezvolta următorul tabel;
| Orbital | Număr maxim de electroni 2(2l+1) |
| L=0 este orbital s | 2 |
| L=1 este orbital p | 6 |
| L=2 este orbital d | 10 |
| L=3 este orbital f | 14 |
Când luăm în considerare notația configurației electronice, trebuie să folosim succesiunea numerelor cuantice. De exemplu, configurația electronică pentru atomul de hidrogen este 1s1 Aici, această notație spune că atomii de hidrogen au un electron în orbitalul s al primului înveliș de electroni. Pentru fosfor, configurația electronică este 1s22s22p63s2 3p3 Asta înseamnă; atomul de fosfor are 3 învelișuri de electroni pline cu 15 electroni.
Care este diferența dintre diagrama orbitală și configurația electronică?
Diagrama orbitală arată dispunerea electronilor dată de configurația electronică. Diferența cheie dintre diagrama orbitală și configurația electronică este că diagrama orbitală arată electronii în săgeți care indică spinul electronilor. Între timp, configurația electronică nu arată detalii despre spinul electronilor. Mai mult, în modelul de notație, diagramele orbitale folosesc săgeți pentru a reprezenta electronii, în timp ce configurația electronică indică electronii folosind numere.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre diagrama orbitală și configurația electronilor.
Rezumat – Diagrama orbitală vs configurația electronică
Diferența cheie dintre diagrama orbitală și configurația electronică este că diagrama orbitală arată electronii în săgeți care indică spinul electronilor, în timp ce configurația electronică nu arată detalii despre spinul electronilor.
