Diferența cheie dintre diagrama Latimer și diagrama Frost este că diagrama Latimer rezumă potențialele standard ale electrodului unui element chimic, în timp ce diagrama Frost rezumă stabilitatea relativă a diferitelor stări de oxidare ale unei substanțe.
Diagrama Latimer și diagrama Frost sunt esențial importante în afișarea detaliilor despre reacțiile redox. Mai mult, aceste diagrame au fost numite după oamenii de știință care le-au creat inițial; Diagrama Latimer și-a primit numele de la Wendell Mitchell Latimer, în timp ce diagrama Frost a fost numită după Arthur Atwater Frost.
Ce este diagrama Latimer?
Diagrama Latimer este un rezumat al potențialelor standard ale electrodului unui element. Diagrama poartă numele chimistului american Wendell Mitchell Latimer. Când construim acest tip de diagrame, ar trebui să scriem forma foarte oxidată a elementului chimic în partea stângă. Apoi putem scrie stările de oxidare în ordine descrescătoare spre stânga – colțul din stânga va avea cea mai mică stare de oxidare. Între aceste stări de oxidare, folosim o săgeată (cap săgeată la stânga). Mai mult, în partea de sus a săgeții, trebuie să scriem potențialul standard al electrodului pentru reacția de conversie a stării de oxidare din partea dreaptă în partea stângă. De exemplu,
Figura 01: O diagramă Latimer care arată diferitele stări de oxidare ale atomului de oxigen
Elementul chimic pe care l-am considerat în exemplul de mai sus este oxigenul. Are următoarele specii chimice cu stări de oxidare corespunzătoare ale oxigenului:
- O2 – starea de oxidare este zero
- H2O2 – starea de oxidare a oxigenului este -1
- H2O – starea de oxidare a oxigenului este -2
Diagrama Latimer este importantă în construirea diagramei Frost, deoarece putem obține potențialul electrod al etapelor neadiacente ale unei reacții care este necesară pentru dezvoltarea diagramei Frost. Mai mult, este important pentru a indica dacă o anumită specie chimică suferă deprotonare în condițiile în care este dat potențialul electrodului.
Ce este diagrama Frost?
Diagrama înghețului este o ilustrare care arată stabilitatea relativă a diferitelor stări de oxidare ale unei substanțe. Este important în chimia anorganică și electrochimia. În plus, este un grafic și are starea de oxidare pe axa x și energia liberă pe axa y. Aici, graficul depinde de pH. Prin urmare, trebuie să includem pH-ul la care facem măsurători. Putem determina energia liberă folosind semireacții de oxidare-reducere. Mai mult decât atât, putem determina potențialele de reducere cu ușurință folosind această diagramă, mai degrabă decât folosind o diagramă Latimer.
Figura 02: O diagramă de îngheț
Când construim diagrama, trebuie să marchem starea de oxidare pe axa x și energia liberă pe axa y cu zero în mijloc. Pentru că, energia liberă are atât valori negative, cât și valori pozitive. În plus, panta graficului arată potențialul standard al electrodului dintre cele două stări de oxidare.
Care este diferența dintre diagrama Latimer și diagrama Frost?
Diagrama Latimer și diagrama Frost sunt importante în determinarea informațiilor despre oxidare și reducerea reacțiilor redox. Cu toate acestea, diferența cheie dintre diagrama Latimer și diagrama Frost este că diagrama Latimer rezumă potențialele standard ale electrodului unui element chimic, dar diagrama Frost rezumă stabilitatea relativă a diferitelor stări de oxidare ale unei substanțe.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre diagrama Latimer și diagrama Frost în formă tabelară.
Rezumat – Diagrama Latimer vs Diagrama Frost
Overall, diagrama Latimer și diagrama Frost ne ajută să determinăm informații despre oxidare și reducerea reacțiilor redox. Dar, diferența cheie dintre diagrama Latimer și diagrama Frost este că diagrama Latimer rezumă potențialele standard ale electrodului unui element chimic, în timp ce diagrama Frost rezumă stabilitatea relativă a diferitelor stări de oxidare ale unei substanțe.
