Diferența cheie dintre punctul triplu și punctul eutectic este că în punctul triplu există trei faze ale unei substanțe în echilibru, în timp ce în punctul eutectic, un anumit amestec eutectic îngheață sau se topește.
Schimbarea temperaturii și presiunii unui sistem chimic poate schimba starea fizică sau faza acelui sistem, deoarece componentele din acel sistem au puncte de topire și de fierbere specifice la care au loc schimbările de fază între solid, lichid și gaz. faze.
Ce este punctul triplu?
Punctul triplu este temperatura și presiunea la care coexistă în echilibru fazele solide, lichide și de vapori ale unei anumite substanțe. Descrie o stare termodinamică specifică a materiei. Uneori, punctul triplu poate implica mai multe faze solide atunci când există polimorfe ale substanței. Într-o diagramă de fază, punctul triplu este punctul în care toate cele trei linii de limită se întâlnesc între ele.
Figura 01: Punct triplu
Ce este punctul eutectic?
Punctul eutectic este temperatura și presiunea la care un anumit amestec lichid se transformă în două faze solide în același timp la răcirea lichidului. Un sistem eutectic este un amestec omogen de substanțe care se pot topi sau solidifica la o temperatură care este mai mică decât punctul de topire al constituenților din amestecul respectiv. Mai mult, termenul de temperatură eutectică descrie cea mai scăzută temperatură de topire posibilă pentru toate rapoartele posibile de amestecare care sunt implicate în formarea amestecului.
Figura 02: Punct eutectic
La încălzirea unui amestec eutectic, rețeaua unui component din amestec se va topi mai întâi la temperatura eutectică. Cu toate acestea, la răcirea sistemului eutectic, fiecare componentă din amestec tinde să se solidifice, formând rețeaua acelei componente la o temperatură distinctă. Solidificarea are loc până când toate materialele devin solide. În general, un sistem eutectic conține două componente: astfel, la temperatura eutectică, lichidul se transformă în două faze solide în același timp și la aceeași temperatură. Astfel, putem numi acest tip de reacție drept reacție trifazată. Acesta este un tip specific de reacție de fază; de exemplu, un lichid se solidifică, formând rețele solide alfa și beta. Aici, faza lichidă și faza solidă sunt în echilibru una cu ceal altă, un echilibru termic.
Care este diferența dintre punctul triplu și punctul eutectic?
Punctul triplu este temperatura și presiunea la care coexistă în echilibru fazele solide, lichide și de vapori ale unei anumite substanțe. Termenul de punct eutectic este temperatura și presiunea la care un anumit amestec lichid se transformă în două faze solide în același timp la răcirea lichidului. Diferența cheie dintre punctul triplu și punctul eutectic este că în punctul triplu există trei faze ale unei substanțe în echilibru, în timp ce în punctul eutectic, un anumit amestec eutectic îngheață sau se topește. Cu alte cuvinte, în punctul triplu, trei faze coexistă în aceleași condiții de temperatură și presiune, în timp ce în punctul eutectic, un lichid se transformă în două faze solide la aceleași condiții de temperatură și presiune.
Infograficul de mai jos enumeră diferențele dintre punctul triplu și punctul eutectic sub formă tabelară pentru comparație una lângă alta
Rezumat – Punct triplu vs punct eutectic
Pe scurt, punctul triplu este temperatura și presiunea la care fazele solide, lichide și de vapori ale unei anumite substanțe coexistă în echilibru, în timp ce punctul eutectic este temperatura și presiunea la care un anumit amestec lichid se transformă în două faze solide în același timp la răcirea lichidului. Diferența cheie dintre punctul triplu și punctul eutectic este că în punctul triplu există trei faze ale unei substanțe în echilibru, în timp ce în punctul eutectic, un anumit amestec eutectic îngheață sau se topește.
