Diferență cheie – Punct critic vs Punct triplu
Punctul critic și punctul triplu sunt termeni folosiți pentru a explica temperaturile și presiunile la care pot coexista două sau mai multe faze de substanțe. Punctul critic este condiția în care coexistă faza lichidă și cea de vapori a aceleiași substanțe. Punctul triplu este condiția în care toate cele trei faze ale materiei pot coexista între ele. Diferența cheie dintre un punct critic și punctul triplu este că punctul critic descrie coexistența a două faze ale aceleiași substanțe, în timp ce punctul triplu descrie coexistența a trei faze ale aceleiași substanțe.
Ce este punctul critic?
Punctul critic al unei substanțe este punctul final al curbei de echilibru de fază a acelei substanțe. O curbă de echilibru de fază sau o diagramă de fază este graficul presiunii în funcție de temperatură în care sunt prezentate schimbările de fază ale substanței. Aceasta arată temperaturile și presiunea la care substanța există ca solid, lichid sau gaz. Punctul critic este temperatura și presiunea la care coexistă faza lichidă și cea de vapori.
Figura 01: O diagramă de fază care arată atât punctul critic, cât și punctul triplu
Temperatura și presiunea în punctul critic sunt denumite temperatură critică (Tc) și presiune critică (Pc). După cum se arată în imaginea de mai sus, liniile dintre două faze sunt cunoscute ca granițe. Un punct critic indică punctul în care granițele liniilor dispar.
Cunoașterea punctului critic al unei substanțe este uneori foarte importantă. De exemplu, un gaz nu poate fi niciodată condensat la temperaturi și presiuni peste punctul său critic. Acest lucru se datorează faptului că forțele intermoleculare dintre moleculele de gaz sunt slăbite la temperaturi foarte ridicate, deoarece energia cinetică a acelor molecule este crescută.
Există două tipuri de punct critic;
Punctul critic al lichidului-vapori
Acesta este un punct critic tipic în care vaporii unei substanțe coexistă cu forma sa lichidă. Punctul critic al apei este la 647 K și 22,064 MPa.
Punct critic lichid-lichid
Acest tip de puncte critice este definit pentru soluții. Este temperatura și presiunea la care un amestec de soluție este separat în două faze lichide distincte.
Ce este punctul triplu?
Punctul triplu este temperatura și presiunea la care coexistă în echilibru fazele solide, lichide și de vapori ale unei anumite substanțe. Descrie o stare termodinamică specifică a matei. Uneori, punctul triplu poate implica mai multe faze solide atunci când există polimorfe ale substanței. Într-o diagramă de fază, punctul triplu este punctul în care toate cele trei linii de limită se întâlnesc între ele. Câteva exemple de puncte triple sunt prezentate mai jos.
Care sunt asemănările dintre punctul critic și punctul triplu?
- Atât punctul critic, cât și punctul triplu descriu anumite temperaturi și presiuni specifice.
- Atât punctul critic, cât și punctul triplu descriu stări de echilibru în care coexistă două sau mai multe stări fizice ale unei substanțe.
Care este diferența dintre punctul critic și punctul triplu?
Punctul critic vs Punct triplu |
|
| Punctul critic al unei substanțe este punctul final al curbei de echilibru de fază a acelei substanțe. | Punctul triplu este temperatura și presiunea la care coexistă în echilibru fazele solide, lichide și de vapori ale unei anumite substanțe. |
| faze | |
| Punctul critic descrie coexistența a două faze ale aceleiași substanțe. | Punctul triplu descrie coexistența a trei faze ale aceleiași substanțe. |
| Apa ca exemplu | |
| Punctul critic al apei este la 647 K și 22,064 MPa. | Punctul triplu al apei este la 273,16 K și 0,611657 MPa. |
| Diagrama de fază | |
| Punctul critic este punctul final al curbei diagramei de fază. | Punctul triplu este punctul în care toate liniile de delimitare se întâlnesc între ele. |
Rezumat – Punct critic vs Punct triplu
Punctul critic al unei substanțe este punctul final al curbei de echilibru de fază a acelei substanțe, care oferă temperatura și presiunea la care faza lichidă și vapori a unei substanțe pot coexista una cu ceal altă. Punctul triplu indică temperatura și presiunea la care toate cele trei faze ale materiei pot coexista între ele. Diferența dintre un punct critic și punctul triplu este că punctul critic descrie coexistența a două faze ale aceleiași substanțe, în timp ce punctul triplu descrie coexistența a trei faze ale aceleiași substanțe.
