Diferența cheie dintre punctul final și punctul stoichiometric este că punctul final vine imediat după punctul stoichiometric, în timp ce punctul stoichiometric este punctul cel mai precis la care se finalizează neutralizarea.
O titrare acido-bazică implică o reacție de neutralizare, care are loc în punctul în care un acid reacționează cu o cantitate egală din punct de vedere chimic de bază. Cu toate acestea, există o mică diferență între punctul teoretic în care reacția se termină exact și punctul în care o detectăm practic. Mai mult, ar trebui să rețineți că termenul punct de echivalență este un nume mai des folosit pentru punctul stoichiometric.
Ce este punctul final?
Punctul în care o reacție pare să fie finalizată este punctul final al titrarii. Putem determina experimental acest punct. Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege practic acest lucru. Să presupunem că titram 100 ml de acid clorhidric 0,1 M (HCI) cu hidroxid de sodiu 0,5 M.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Păstrăm acidul în balonul de titrare și titram împotriva NaOH în prezența portocaliului de metil ca indicator. În mediu acid, indicatorul este incolor și prezintă o culoare roz în mediul de bază. Inițial, în balonul de titrare există doar acid (HCl 0,1 M/100 ml); pH-ul soluției este egal cu 2. Pe măsură ce adăugăm NaOH, pH-ul soluției crește datorită neutralizării unei cantități de acid în mediu. Trebuie să adăugăm baza continuu picătură cu picătură până când ajunge la finalizare. pH-ul reacției devine egal cu 7 când reacția este completă. Chiar și în acest moment, indicatorul nu arată nicio culoare în mediu, deoarece schimbă culoarea în mediul de bază.
Pentru a observa schimbarea culorii, trebuie să mai adăugăm o picătură de NaOH, chiar și după finalizarea neutralizării. pH-ul soluției se modifică drastic în acest moment. Acesta este punctul în care observăm pe măsură ce reacția este finalizată.
Ce este punctul stoichiometric?
Punctul de echivalență este denumirea comună pentru punctul stoichiometric. Este punctul în care acidul sau baza își finalizează reacția de neutralizare. O reacție este finalizată teoretic în acest punct, dar practic nu putem observa punctul exact. Este mai bine dacă putem determina când este atins punctul echivalent, deoarece acesta este punctul exact în care a avut loc neutralizarea. Cu toate acestea, putem observa finalizarea reacției la punctul final.
Figura 01: Graficul pentru o titrare care arată punctul de echivalență
Dacă luăm în considerare același exemplu ca mai sus, la începutul reacției, avem doar acidul în mediu (HCl). Înainte de a ajunge la punctul de echivalență, cu adăugarea de NaOH, avem acid nereacționat și am format o sare (HCl și NaCl). La punctul de echivalență, avem doar sare în mediu. La punctul final, avem sare și baza (NaCl și NaOH) în mediu.
Care este diferența dintre punctul final și punctul stoichiometric?
Punctul final și punctul stoichiometric (în comun, punctul de echivalență) sunt întotdeauna diferite unul de celăl alt. Diferența cheie dintre punctul final și punctul stoichiometric este că punctul final vine imediat după punctul stoichiometric, în timp ce punctul stoichiometric este punctul cel mai precis la care se finalizează neutralizarea. În plus, putem observa punctul final, dar nu putem observa punctul stoichiometric practic.
Rezumat – Punct final vs punct stoichiometric
Punctul final și punctul stoichiometric (în comun, punctul de echivalență) sunt întotdeauna diferite unul de celăl alt. Diferența cheie dintre punctul final și punctul stoichiometric este că punctul final vine imediat după punctul stoichiometric, în timp ce punctul stoichiometric este punctul cel mai precis la care se finalizează neutralizarea.
