Diferența cheie dintre punctul de îngheț și depresiunea punctului de îngheț este că punctul de îngheț este temperatura la care un lichid devine solid, în timp ce scăderea punctului de îngheț este scăderea punctului de îngheț al unui solvent datorită adăugării unui dizolvat în solvent.
Punctul de îngheț este o valoare a temperaturii la care are loc o schimbare de fază a materiei din fază lichidă în fază solidă. De cele mai multe ori, este similar cu punctul de topire al unui material la care un solid se transformă în stare lichidă.
Ce este punctul de congelare?
Punctul de îngheț este temperatura la care un lichid devine solid. La punctul de îngheț, tranziția lichidă la solidă a fazei materiei are loc la punctul de topire, faza solidă se transformă în faza sa lichidă. Teoretic, punctul de îngheț este egal cu punctul de topire. Dar practic, putem suprarăci lichidele dincolo de punctul de îngheț.
Putem folosi termenii înghețare și solidificare în mod interschimbabil, dar unii autori tind să facă diferența între acești doi termeni, deoarece înghețarea are loc din cauza schimbărilor de temperatură, în timp ce solidificarea poate apărea și din cauza modificărilor de presiune.
Cunoașterea punctului de îngheț al materialelor este foarte importantă în diferite aplicații, inclusiv în conservarea alimentelor, unde putem inhiba degradarea alimentelor și creșterea microorganismelor, înghețarea organismelor vii sau a țesuturilor în timpul conservării țesuturilor etc.
Ce este depresiunea punctului de îngheț?
Scăderea punctului de îngheț este scăderea punctului de îngheț al unui solvent datorită adăugării unei substanțe dizolvate în solvent. Aceasta este o proprietate coligativă, ceea ce înseamnă că deprimarea punctului de îngheț depinde doar de cantitatea de substanțe dizolvate, nu de natura substanței dizolvate. După ce punctul de îngheț a avut loc o scădere a substanței, punctul de îngheț al solventului scade la o valoare mai mică decât cea a solventului pur. Depresiunea punctului de îngheț este motivul pentru care apa de mare rămâne în stare lichidă chiar și la 0°C (punctul de îngheț al apei pure).
Totuși, soluția adăugată ar trebui să fie o substanță dizolvată nevolatilă; dacă nu, solutul nu afectează punctul de îngheț al solventului deoarece se volatilizează ușor. Acest concept poate fi folosit și pentru a explica modificările punctului de îngheț al amestecurilor solide. Compușii solizi sub formă de pulbere fin au un punct de îngheț mai scăzut decât compușii solizi puri atunci când sunt prezente impurități (amestec solid-solid).
Punctul de îngheț este temperatura la care presiunea de vapori a unui solvent și presiunea de vapori a formei solide a acelui solvent este egală. Dacă la acest solvent se adaugă un dizolvat nevolatil, presiunea de vapori a solventului pur scade. Apoi, forma solidă a solventului poate rămâne în echilibru cu solventul chiar și la temperaturi mai scăzute decât punctul normal de îngheț.
Care este diferența dintre punctul de îngheț și depresiunea punctului de îngheț?
Punctul de îngheț este o valoare a temperaturii la care are loc o schimbare de fază a materiei. Diferența cheie între punctul de îngheț și depresiunea punctului de îngheț este că punctul de îngheț este conversia fazei lichide în faza solidă datorită schimbării temperaturii, în timp ce depresiunea punctului de îngheț este scăderea punctului de îngheț al unui solvent datorită adăugării unei substanțe dizolvate. în solvent.
Infografia de mai jos rezumă diferențele dintre punctul de îngheț și depresiunea punctului de îngheț sub formă tabelară.
Rezumat – Punctul de îngheț vs Depresiunea punctului de îngheț
Punctul de îngheț este o valoare a temperaturii, în timp ce scăderea punctului de eliberare este un rezultat. Diferența cheie între punctul de îngheț și depresiunea punctului de îngheț este că punctul de îngheț este temperatura la care un lichid devine solid, în timp ce depresiunea punctului de îngheț este scăderea punctului de îngheț al unui solvent datorită adăugării unei substanțe dizolvate în solvent.
