Diferența cheie – Soluție adevărată vs soluție coloidală
Soluția adevărată și soluția coloidală sunt două tipuri de soluții bazate pe proprietățile lor distincte. Soluția adevărată și soluția coloidală diferă în multe proprietăți, cum ar fi dimensiunea particulelor, aspectul soluției, filtrabilitatea și vizibilitatea. Acestea apar în principal din cauza diferențelor de dimensiuni ale particulelor de dizolvat. Diferența cheie dintre soluția adevărată și soluția coloidală este că natura soluției adevărate este omogenă, spre deosebire de soluția coloidală, care este un amestec eterogen.
Ce este o soluție adevărată?
Soluțiile adevărate sunt soluții omogene care conțin un amestec de două sau mai multe substanțe dizolvate într-un solvent. Dimensiunea particulelor solventului este mai mică de 10-9m sau 1 nm. Un exemplu simplu pentru o soluție adevărată este o soluție de zahăr în apă. Particulele dintr-o soluție adevărată nu sunt vizibile cu ochiul liber și acele particule nu pot fi filtrate prin hârtii de filtru. Particulele dintr-o soluție adevărată nu se depun în picioare, deoarece se dizolvă complet în soluție. Prin urmare, ele nu pot fi separate prin filtrare obișnuită.
Ce este o soluție coloidală?
Soluțiile coloidale sunt amestecuri eterogene, iar dimensiunea particulelor substanțelor din soluție este între cea a soluțiilor adevărate și a suspensiilor. Variază de la 1 nm la 1000 nm. Fumul care iese dintr-un incendiu este un exemplu de sistem coloidal în care particule minuscule de solid plutesc în aer. Similar cu soluțiile adevărate, particulele dintr-o soluție coloidală nu pot fi văzute cu ochiul liber. Dar acele particule sunt suficient de mari pentru a fi blocate de o hârtie de pergament sau de o membrană animală.
Care este diferența dintre soluția adevărată și soluția coloidală?
Proprietăți ale soluției adevărate și ale soluției coloidale:
Omogen versus eterogen
Soluție adevărată: o soluție adevărată conține un amestec omogen de două sau mai multe substanțe.
Soluție coloidală: o soluție coloidală arată ca o soluție omogenă, dar este un amestec eterogen.
Vizibilitatea particulelor:
Soluție adevărată: particulele de dizolvat ale unei soluții adevărate nu pot fi văzute nici măcar cu un microscop.
Soluție coloidală: particulele dintr-o soluție coloidală pot fi văzute numai cu un microscop puternic.
Dimensiunea particulelor:
Soluție adevărată: dimensiunea particulelor dintr-o soluție adevărată este de aproximativ 10-10 m.
Soluție coloidală: dimensiunea particulelor de dizolvat într-o soluție coloidală este între 1 – 100 nm.
Separarea substanțelor:
Soluție adevărată: constituenții unei soluții adevărate nu pot fi separați prin filtrare.
Soluție coloidală: constituenții unui coloid nu pot fi separați prin filtrare. Cu toate acestea, pot fi făcute să se depună prin centrifugare și apoi prin filtrare cu filtre speciale.
Efect Tyndall:
Soluție adevărată: soluțiile adevărate nu arată efectul Tyndall. (Nu împrăștiați lumina)
Soluție coloidală: soluțiile coloidale arată efectul Tyndall. (Este cunoscută și sub numele de „împrăștiere Tyndall”, este împrăștierea luminii de către particule într-un coloid sau particule într-o suspensie foarte fină)
Exemple de soluție adevărată și soluție coloidală:
Soluție adevărată: Când punem substanțe precum sare, zahăr în apă, acestea se dizolvă complet pentru a forma soluții omogene. Cu alte cuvinte, aceste molecule de solut se dispersează uniform în apă. Particulele din soluțiile adevărate sunt de dimensiune moleculară și sunt invizibile. În plus, aceste particule nu se depun în picioare. Exemple de soluții adevărate sunt:
- Soluție de sare comună în apă
- Soluție de zahăr în apă
- Zahăr și alaun
Soluție coloidală: Unele substanțe sunt complet solubile în soluții (zahăr în apă), iar unele sunt complet insolubile (nisip în apă). Există o categorie intermediară între aceste două tipuri; acele particule sunt mai mari ca dimensiuni decât moleculele și mai mici decât particulele în suspensie. Sunt vizibile la un microscop puternic. Câteva exemple de soluții coloidale sunt,
- Amidon în apă
- Albumina de ou în apă
