Diferența cheie dintre electronii localizați și cei delocalizați este că electronii localizați sunt localizați între atomi, în timp ce electronii delocalizați sunt localizați deasupra și sub atomi.
În chimia generală, electronii localizați și electronii delocalizați sunt termeni care descriu structurile chimice ale compușilor chimici. Electronii localizați sunt electronii de legătură din molecule, în timp ce electronii delocalizați sunt electroni care nu se leagă care apar ca nori de electroni deasupra și dedesubtul moleculei.
Ce sunt electronii localizați?
Electronii localizați sunt electronii de legătură din compușii chimici. Acești electroni sunt localizați între atomi unde pot fi găsite legături sigma. Legăturile Sigma sunt legăturile formate prin suprapunerea axială a orbitalilor atomici pe jumătate umpluți ai atomilor.
De aceea, electronii localizați apar în compușii covalenti care au legături chimice covalente. Acești electroni localizați aparțin a doi atomi anumiți, spre deosebire de electronii delocalizați, care sunt comuni tuturor atomilor din moleculă. Electronii localizați sunt împărțiți între atomi care formează legături covalente, legături de coordonare etc.
Ce sunt electronii delocalizați?
Electronii delocalizați sunt electronii care nu se leagă în compușii chimici. Acest termen se referă la electroni care nu sunt asociați cu un singur atom sau cu o legătură covalentă. Cu toate acestea, termenul de electron delocalizat are semnificații diferite în diferite domenii. De exemplu, în chimia organică, electronii delocalizați se află în structurile de rezonanță ale sistemelor conjugate din compușii aromatici. În fizica stării solide, electronii delocalizați sunt electronii liberi care facilitează conducerea electrică. Mai mult, fizica cuantică folosește termenul de electroni delocalizați pentru a se referi la electronii orbitali moleculari care s-au extins pe mai mulți atomi.
Figura 01: Benzen, (delocalizarea electronilor este indicată de cerc)
Inelul benzenic este cel mai simplu exemplu de sistem aromatic cu electroni delocalizați. Există șase electroni pi în molecula de benzen; le indicăm adesea grafic folosind un cerc. Acest cerc înseamnă că electronii pi sunt asociați cu toți atomii din moleculă. Această delocalizare face ca inelul benzenic să aibă legături chimice cu lungimi similare de legătură.
Care este diferența dintre electronii localizați și cei delocalizați?
Folosim termeni electroni localizați și delocalizați din ramura chimiei generale, privind structura chimică a compușilor. Un atom localizat este un electron care aparține unui anumit atom, în timp ce un electron delocalizat este un electron care nu este asociat cu niciun atom sau cu o singură legătură covalentă. Diferența cheie dintre electronii localizați și cei delocalizați este că electronii localizați sunt localizați între atomi, în timp ce electronii delocalizați sunt localizați deasupra și sub atomi. Cu alte cuvinte, electronii localizați sunt limitați într-o anumită regiune dintre doi atomi, în timp ce electronii delocalizați sunt răspândiți pe mai mulți atomi.
În plus, o altă diferență semnificativă între electronii localizați și cei delocalizați este că electronii localizați sunt asociați cu anumiți atomi dintr-un compus, în timp ce electronii delocalizați sunt asociați cu toți atomii din moleculă. În plus, electronii localizați sunt indicați grafic prin linii drepte, în timp ce electronii delocalizați sunt indicați grafic prin cercuri.
Următorul tabel rezumă diferențele dintre electronii localizați și cei delocalizați.
Rezumat – Electron localizat și delocalizat
Termenii electroni localizați și delocalizați sunt discutați în chimia generală. Diferența cheie dintre electronii localizați și cei delocalizați este că electronii localizați sunt localizați între atomi, în timp ce electronii delocalizați sunt localizați deasupra și sub atomi. În plus, electronii delocalizați sunt asociați cu anumiți atomi dintr-un compus, în timp ce electronii delocalizați sunt asociați cu toți atomii din moleculă.
