Diferențe cheie – Valence vs Valence Electrons
Electronii de valență și electronii de valență sunt termeni interdependenți, iar diferența cheie dintre electronii de valență și electronii de valență este cel mai bine explicată în definițiile lor; electronii de valență sunt electronii din învelișul exterior al unui element, în timp ce electronii de valență sunt numărul de electroni care ar trebui să fie acceptați sau îndepărtați pentru a obține cea mai apropiată configurație de gaz nobil. Electronii din învelișul cel mai extern sunt cei care contribuie de obicei la formarea legăturilor chimice. La unii atomi, numărul de electroni de valență este egal cu numărul de electroni de valență.
Ce sunt electronii de valență?
Numărul de electroni din învelișul exterior al unui atom se numește „electroni de valență”. Din acest motiv, învelișul cel mai exterior al unui atom se numește „înveliș de valență”. De cele mai multe ori, aceștia sunt electronii, care participă la legăturile chimice. Când elementele formează cationi, ei elimină electronii din învelișul de valență. Numărul de electroni de valență dintr-un element determină grupul din tabelul periodic.
Ce sunt electronii de valență?
Numărul de electroni necesar pentru a câștiga sau a pierde pentru a umple capacul cel mai exterior al unui atom se numește „electroni de valență”. Pentru un anumit atom, numărul de electroni de valență depinde de numărul de electroni de valență din atom. Pentru sodiu, valența este egală cu 1, deoarece elimină ultimul electron din învelișul cel mai exterior pentru a obține structura octet a celui mai apropiat gaz nobil.
|
Care este diferența dintre electronii de valență și de valență?
Definiția electronilor de valență și de valență
Electroni de valență: electronii din capacul cel mai exterior al unui atom sunt numiți „electroni de valență”. Pentru elementele grupului „s” și „p”, numărul de electroni de valență este egal cu numărul grupului lor.
Exemplu
Electroni de valență: numărul de electroni care ar trebui acceptați sau îndepărtați pentru a obține configurația electronică a celui mai apropiat gaz nobil se numește „electroni de valență” sau „valența” unui atom.
În general, pentru elementele metalice (elementele din grupa I, II și III), numărul de electroni de valență este egal cu numărul de electroni de valență; ei îndepărtează electronii din învelișul de valență pentru a obține structura octetului.
Dar, elementele nemetalice acceptă electroni pentru a obține configurația electronică a celui mai apropiat gaz nobil. Prin urmare, valența elementelor nemetalice se calculează prin scăderea electronilor de valență totali din 8.
Pentru clor, numărul de electroni de valență=8-7=1
Caracteristicile electronilor de valență și de valență
Valența și electronii de valență ai elementelor din grupa VIII
Electroni de valență: Elementele din grupa VIII sunt gaze nobile și sunt stabile din punct de vedere chimic. Învelișul lor exterior este complet și conține opt electroni în învelișul cel mai exterior (cu excepția Heliului –He); astfel încât electronii din grupa VIII să aibă opt electroni de valență.
Electroni de valență: valența este o măsură a capacității de a forma legături cu alte elemente sau molecule. Gazele nobile nu acceptă sau îndepărtează electroni pentru a atinge regula octetului, deoarece au terminat deja ultimul înveliș. Prin urmare, valența elementelor din grupa VII este egală cu zero.
