Diferența dintre electronii de valență și de bază

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie dintre electronii de valență și de bază este că electronii de valență participă la formarea legăturilor chimice, în timp ce electronii de bază nu.

Atomii sunt elementele de bază ale tuturor substanțelor existente. Sunt atât de mici încât nici nu le putem observa cu ochiul liber. În general, atomii sunt în intervalul Angstrom. Atomul este alcătuit dintr-un nucleu, care are protoni și neutroni. Există electroni care circulă în jurul nucleului în orbitali. Majoritatea spațiului dintr-un atom este gol. Forțele atractive dintre nucleul încărcat pozitiv (sarcina pozitivă datorată protonilor) și electronii încărcați negativ mențin forma atomului. Electronii locuiesc în orbitali ca perechi în atomi și au spini opuși. În plus, există două tipuri de electroni ca electroni de valență și electroni de bază.

Ce sunt electronii de valență?

Electronii de valență sunt electronii dintr-un atom care participă la formarea legăturii chimice. Când se formează legături chimice, un atom poate fie câștiga electroni, poate dona electroni sau poate împărți electroni. Capacitatea de a dona, câștiga sau împărtăși acești electroni depinde de numărul de electroni de valență pe care îi au. De exemplu, când se formează o moleculă H_{2, un atom de hidrogen dă un electron legăturii covalente. Astfel, doi atomi împart doi electroni. Prin urmare, un atom de hidrogen are un electron de valență. În formarea clorurii de sodiu, un atom de sodiu dă un electron, în timp ce un atom de clor ia un electron. Se întâmplă pentru a umple un octet în orbitalii lor de valență. Acolo, sodiul are un singur electron de valență, iar clorul are șapte. Prin urmare, uitându-ne la electronii de valență, putem determina reactivitatea chimică a atomilor.}

Figura 01: Atomul de sodiu are un electron de valență

Elementele grupului principal (grupul I, II, III etc.) au electroni de valență în învelișurile cele mai exterioare. Numărul de electroni de valență este echivalent cu numărul lor de grup. Atomii inerți au învelișuri complete cu numărul maxim de electroni de valență. Pentru metalele de tranziție, unii electroni interiori acționează și ca electroni de valență. Numărul de electroni de valență poate fi determinat analizând configurația electronică a atomului. De exemplu, azotul are configurația electronică de 1s² 2s² 2p³ Electronii din cei 2 ^{nd shell (care este cel mai mare număr cuantic principal în acest caz) sunt luați ca electroni de valență. Prin urmare, azotul are cinci electroni de valență. În plus față de participarea la legături, electronii de valență sunt motivul conductivității termice și electrice a elementelor.}

Ce sunt electronii de bază?

Electronii de bază sunt alții electroni decât electronii de valență ai atomului. Deoarece acești electroni se află în locații interioare ale atomului, electronii de bază nu participă la formarea legăturilor. Ele locuiesc în învelișurile interioare ale unui atom. De exemplu, într-un atom de azot (1s² 2s² 2p^{3), cinci electroni din toți cei șapte sunt electroni de valență, în timp ce doi electroni 1s sunt electroni de bază.}

Figura 02: Azotul are doi electroni miez

În plus, energia necesară pentru a elimina un electron de bază dintr-un atom este extrem de mai mare decât energia necesară pentru electronii de valență.

Care este diferența dintre electronii de valență și de bază?

Atât electronii de valență, cât și electronii de bază se mișcă în jurul nucleului unui atom. Electronii de valență se află în învelișurile de electroni cele mai exterioare, în timp ce electronii de bază se află în învelișurile interioare. De exemplu, un atom de azot are 5 electroni de valență și 2 electroni de bază conform configurației electronice; 1s² 2s² 2p^{3 Mai presus de toate, diferența cheie dintre electronii de valență și de bază este că electronii de valență participă la formarea legăturilor chimice, dar electronii de bază nu.}

În plus, o altă diferență semnificativă între electronii de valență și de bază este că energia necesară pentru a elimina electronii de bază este foarte mare în comparație cu energia necesară pentru a elimina electronii de valență.

Rezumat – Valence vs Core Electrons

Există două tipuri de electroni într-un atom ca electroni de valență și electroni de bază. Electronii de valență se află în învelișurile cele mai exterioare, în timp ce electronii de bază se află în învelișurile interioare. Diferența cheie dintre electronii de valență și electronii de bază este că electronii de valență participă la formarea legăturilor chimice, în timp ce electronii de bază nu.