Diferența cheie dintre energia de stabilizare a câmpului cristalin și energia de divizare este că energia de stabilizare a câmpului cristalin se referă la diferența de energie dintre energia configurației electronice a ligandului și energia configurației electronice a câmpului izotrop. Între timp, energia de divizare a câmpului cristalin se referă la diferența de energie dintre orbitalii d ai liganzilor.
Termenii energie de stabilizare a câmpului cristalin și energie de divizare se încadrează în teoria câmpului cristalin. Teoria câmpului cristalin sau CFT este un concept chimic care descrie degenerarea orbitalilor electronilor din cauza unei distribuții de sarcină în jur. Această teorie este foarte utilă în explicarea proprietăților complecșilor de metale de tranziție.
Ce este energia de stabilizare a câmpului cristalin?
Energia de stabilizare a câmpului cristalin sau CFSE se referă la diferența de energie dintre energia configurației electronice a ligandului și energia configurației electronice a câmpului izotrop. Când un ligand se apropie de centrul metalului, există o repulsie între electronii ligandului și electronii atomului de metal. În consecință, orbitalii d ai atomului de metal au tendința de a se împărți în două seturi atunci când ligandul se apropie de atomul de metal. Cele două seturi de niveluri orbitale sunt denumite eg și t2g Diferența de energie dintre aceste două seturi de niveluri de energie este egală cu energia de stabilizare a câmpului cristalin. Deci, această valoare a energiei explică puterea forței de respingere dintre electronii ligandului și electronii atomului de metal.
Figura 01: Două seturi de divizare orbitală
Există câțiva factori care pot afecta energia de stabilizare a câmpului cristalin:
- Natura ligandului
- Natura atomului central de metal
- Geometria complexului de coordonare
- Numărul cuantic al atomului central de metal
Ce este energia de divizare a câmpului de cristal?
Energia de divizare a câmpului cristalin se referă la diferența de energie dintre orbitalii d ai liganzilor. Un alt nume pentru acest termen este energia de divizare a câmpului de ligand. Folosim litera greacă Δ pentru a desemna divizarea câmpului de cristal.
Figura 02: Trei seturi de divizare orbitală
În scindarea câmpului cristalin, orbitalii d ai atomului de metal central tind să se dividă în două sau mai multe niveluri de energie pentru a permite liganzilor să se lege de atomul de metal prin legături de coordonate. Diferența de energie dintre nivelurile de divizare a orbitalelor d se numește energie de divizare a câmpului cristalin.
Care este diferența dintre energia de stabilizare a câmpului de cristal și energia de divizare?
Termenii energie de stabilizare a câmpului cristalin și energie de divizare se încadrează în teoria câmpului cristalin. Diferența cheie dintre stabilizarea câmpului cristalin și energia de divizare este că energia de stabilizare a câmpului cristalin se referă la diferența de energie dintre energia configurației electronice a ligandului și energia configurației electronice a câmpului izotrop. Dar, energia de divizare a câmpului cristalin se referă la diferența de energie dintre orbitalii d ai liganzilor.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre stabilizarea câmpului cristalin și energia de divizare.
Rezumat – Energia de stabilizare a câmpului cristalin vs divizarea energiei
Termenii energie de stabilizare a câmpului cristalin și energie de divizare se încadrează în teoria câmpului cristalin. Diferența cheie dintre stabilizarea câmpului cristalin și energia de divizare este că energia de stabilizare a câmpului cristalin se referă la diferența de energie dintre energia configurației electronice a ligandului și câmpul izotrop. Dar, energia de divizare a câmpului cristalin se referă la diferența de energie dintre orbitalii d ai liganzilor.
