Lattice vs Crystal
Zare și cristal sunt două cuvinte care merg mână în mână. Aceste două cuvinte sunt folosite în mod interschimbabil, dar există o mică diferență între cele două.
Zare
Lattice este un fenomen matematic. În chimie, putem vedea diferite tipuri de rețele ionice și covalente. Poate fi definit ca un solid, care are un aranjament tridimensional ordonat de unități de bază. Unitatea de bază poate fi un atom, o moleculă sau un ion. Rețelele sunt structuri cristaline cu aceste unități de bază repetate. Când ionii se unesc cu legături ionice, aceștia formează cristale ionice. De exemplu, se poate lua clorura de sodiu. Sodiul este un metal din grupa 1, astfel formează un cation încărcat +1. Clorul este un nemetal și are capacitatea de a forma un anion încărcat -1. În rețea, fiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clorură, iar fiecare ion de clorură este înconjurat de șase ioni de sodiu. Datorită tuturor atracțiilor dintre ioni, structura rețelei este mai stabilă. Numărul de ioni prezenți în rețea variază în funcție de dimensiunea acesteia. Energia rețelei sau entalpia rețelei este măsura puterii legăturilor ionice din rețea. În mod normal, entalpia rețelei este exotermă.
Diamantul și cuarțul sunt două exemple de rețele covalente tridimensionale. Diamantul este compus numai din atomi de carbon și fiecare atom de carbon este legat covalent de alți patru atomi de carbon pentru a forma structura rețelei. Prin urmare, fiecare atom de carbon are aranjamentul tetraedric. Diamantul, formând o structură ca aceasta, a câștigat o stabilitate ridicată. (Se știe că diamantul este unul dintre cele mai puternice minerale.) Cuarțul sau dioxidul de siliciu au, de asemenea, legături covalente, dar sunt între atomi de siliciu și de oxigen (rețea de atomi diferiți). Ambele rețele covalente au un punct de topire foarte ridicat și nu pot conduce electricitatea.
Crystal
Cristalele sunt solide, care au structuri ordonate și simetrie. Atomii, moleculele sau ionii din cristale sunt aranjați într-o manieră specială, astfel încât au o ordine pe distanță lungă. Cristalele se găsesc în mod natural pe pământ ca roci cristaline mari, cum ar fi cuarțul, granitul. Cristalele sunt formate și de organismele vii. De exemplu, calcitul este produs de moluște. Există cristale pe bază de apă sub formă de zăpadă, gheață sau ghețari. Cristalele pot fi clasificate în funcție de proprietățile lor fizice și chimice. Sunt cristale covalente (de exemplu, diamant), cristale metalice (de exemplu, pirita), cristale ionice (de exemplu, clorură de sodiu) și cristale moleculare (de exemplu, zahăr). Cristalele pot avea diferite forme și culori. Cristalele au o valoare estetică și se crede că are proprietăți vindecătoare; astfel, oamenii le folosesc pentru a face bijuterii.
Care este diferența dintre Lattice și Crystal?
• Lattice descrie structura cristalelor. Când un grup de molecule tinde să aranjeze fiecare unitate în mod repetat într-un punct de rețea, se formează un cristal.
• Într-o structură cristalină, există un model de aranjare a atomilor sau unităților. Aceste modele sunt situate pe punctele unei rețele. Aceste puncte de rețea sunt aranjate într-o manieră ordonată tridimensional.
