Diferența cheie dintre clorura de fier II și clorura de fier III este că atomul de Fe din compusul chimic cu clorură de fier (II) are o stare de oxidare +2, în timp ce atomul de Fe din compusul cu clorură de fier (III) are un +3 stare de oxidare.
Clorura de fier (II) și clorura de fier (III) sunt compuși anorganici importanți ai elementului chimic fier (Fe). Clorura de fier II este denumită și clorură feroasă, iar clorura de fier III este denumită clorură ferică.
Ce este clorura de fier II?
Clorura de fier(II) este FeCl2, unde atomul de Fe este în stare de oxidare +2. Este denumit și clorură feroasă. Acest compus este paramagnetic deoarece are electroni nepereche care fac ca acest compus să fie capabil să fie atras de un câmp magnetic extern. Este un solid de culoare cafenie cu un punct de topire ridicat. Există două forme de clorură de fier (II) ca formă anhidră și formă tetrahidrat. Forma tetrahidrată apare într-o culoare verde pal. Cu toate acestea, există și o formă dihidrat mai puțin obișnuită.
Clorura solidă de fier(II) se poate cristaliza din apă sub formă de tetrahidrat verzui. Această substanță este foarte solubilă în apă și dă o soluție verde pal la dizolvarea în apă. Putem produce formele hidratate de clorură de fier (II) prin tratarea deșeurilor din producția de oțel cu acid HCl. Acest tip de soluții pot fi denumite ca acid uzat sau ca lichior de murături. În plus, forma anhidră a acestui compus poate fi preparată prin adăugarea de pulbere de fier la o soluție de acid HCI în metanol.
Figura 01: Anhidrat de clorură de fier (II)
Există diferite aplicații ale clorurii de fier(II), inclusiv producerea de clorură de fier(III), regenerarea acidului HCl prin procesul său de preparare, ca agent de coagulare și floculare în tratarea apelor uzate, util pentru controlul mirosurilor în tratarea apelor uzate etc.
Ce este clorura de fier III?
Clorura de fier(III) este FeCl3, unde atomul de Fe este în stare de oxidare +3. Este denumit și clorură ferică. Acesta este un compus comun al elementului chimic fier. Este un solid cristalin având culori diferite; culoarea depinde de unghiul de vizualizare, de ex. cristalele apar în culoarea verde închis cu lumină reflectată, în timp ce cristalele apar în roșu violet cu lumină transmisă.
Figura 02: clorură de fier III cu lumină transmisă
Există trei forme majore hidratate de compus clorură de fier (III). Ele sunt FeCI3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCI3.2H2O și FeCI3.3.5H2O. În mod caracteristic, soluțiile apoase de clorură ferică sunt de culoare galbenă.
Forma anhidră a clorurii de fier (III) poate fi preparată prin combinarea elementelor în care Fe reacţionează cu Cl2 gazos. Cu toate acestea, soluțiile de clorură ferică pot fi preparate din fier, iar procesul include dizolvarea minereului de fier în acid HCI, urmată de oxidarea clorurii de fier (II) cu clor sau oxidarea clorurii de fier (II) cu oxigen gazos.
Care este diferența dintre clorura de fier II și clorura de fier III?
Clorura de fier (II) și clorura de fier (III) sunt compuși anorganici având anioni de fier (Fe) și clorură legați unul de celăl alt prin legături ionice. Diferența cheie dintre clorura de fier II și clorura de fier III este că atomul de Fe din compusul chimic cu clorură de fier (II) are o stare de oxidare +2, în timp ce atomul de Fe din compusul cu clorură de fier (III) are o stare de oxidare +3. Clorura de fier(II) are două forme majore: forma dihidratată și forma tetrahidrată. Clorura de fier (III) are patru forme majore: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O și FeCl3.3.5H2O.
Infograficul de mai jos arată mai multe diferențe între clorura de fier II și clorura de fier III sub formă tabelară.
Rezumat – Clorura de fier II vs Clorura de fier III
Clorura de fier (II) și clorura de fier (III) sunt compuși anorganici având anioni de fier (Fe) și clorură legați unul de celăl alt prin legături ionice. Diferența cheie dintre clorura de fier II și clorura de fier III este că atomul de Fe din compusul chimic cu clorură de fier (II) are o stare de oxidare +2, în timp ce atomul de Fe din compusul cu clorură de fier (III) are o stare de oxidare +3.
