Diferența cheie dintre afinitatea de electroni și entalpia de câștig de electroni este că afinitatea de electroni se referă la tendința unui atom izolat de a obține un electron, în timp ce entalpia de câștig de electroni este energia eliberată atunci când un atom neutru izolat câștigă un electron în plus.
Afinitatea electronilor și entalpia câștigului de electroni sunt doi termeni înrudiți, deoarece entalpia câștigului de electroni este o măsurătoare a afinității electronilor.
Ce este afinitatea electronilor?
Afinitatea electronilor este cantitatea de energie eliberată atunci când un atom neutru sau o moleculă (în fază gazoasă) câștigă un electron din exterior. Acest proces de câștig de electroni poate determina formarea unei specii chimice încărcate negativ.
În plus, adăugarea unui electron la un atom neutru sau o moleculă eliberează energie. Putem numi aceasta o reacție exotermă. Acest tip de reacție are ca rezultat un ion negativ. Cu toate acestea, dacă la acest ion negativ i se va adăuga un alt electron, ar trebui să se acorde energie pentru a continua cu acea reacție. Acest lucru se datorează faptului că electronul care intră este respins de alți electroni. Acest fenomen se numește reacție endotermă.
Primele afinități electronice sunt valori negative, iar cele doua valori ale afinității electronilor din aceeași specie sunt valori pozitive.
Afinitatea electronilor arată o variație periodică în tabelul periodic. Acest lucru se datorează faptului că electronul primit este adăugat la orbitalul cel mai exterior al unui atom. Elementele tabelului periodic sunt aranjate în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Când numărul atomic crește, numărul de electroni pe care îi au în orbitalii lor cei mai exteriori crește.
În general, afinitatea electronilor ar trebui să crească de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta, deoarece numărul de electroni crește de-a lungul unei perioade; astfel, este dificil să adăugați un nou electron. Când sunt analizate experimental, valorile afinității electronilor arată mai degrabă un model în zig-zag decât un model care arată o creștere treptată.
Ce este entalpia câștigului de electroni?
Entalpia de câștig de electroni este modificarea entalpiei atunci când un atom neutru sau o moleculă câștigă un electron din exterior. Putem spune că este cantitatea de energie eliberată atunci când un atom sau o moleculă neutră (în fază gazoasă) câștigă un electron din exterior. Prin urmare, entalpia câștigului de electroni este un alt termen pe care îl folosim pentru afinitatea electronilor. Unitatea de măsură a entalpiei câștigului de electroni este kJ/mol. Noul adaos de electroni determină formarea unei specii chimice încărcate negativ.
Cu toate acestea, există o distincție între entalpia câștigului de electroni și afinitatea electronilor. Entalpia de câștig de electroni reprezintă energia eliberată în mediul înconjurător atunci când este câștigat un electron, în timp ce afinitatea electronică reprezintă energia absorbită de mediul înconjurător atunci când este câștigat un electron. Prin urmare, entalpia câștigului de electroni este o valoare negativă, în timp ce afinitatea electronilor este o valoare pozitivă. Practic, ambii termeni reprezintă același proces chimic.
Entalpia câștigului de electroni ne oferă o idee despre cât de puternic este legat un electron de un atom. Cu cât cantitatea de energie eliberată este mai mare, cu atât entalpia câștigului de electroni este mai mare.
Valoarea entalpiei câștigului de electroni depinde de configurația electronică a atomului la care este câștigat un electron. Adăugarea unui electron la un atom neutru sau o moleculă eliberează energie. Aceasta se numește reacție exotermă. Această reacție are ca rezultat un ion negativ. Entalpia câștigului de electroni va fi o valoare negativă. Dar dacă la acest ion negativ i se va adăuga un alt electron, ar trebui să se acorde energie pentru a continua cu acea reacție. Acest lucru se datorează faptului că electronul primit este respins de ceilalți electroni. Acest fenomen se numește reacție endotermă. Aici, entalpia câștigului de electroni va fi o valoare pozitivă.
Care este diferența dintre afinitatea electronilor și entalpia câștigului de electroni?
Afinitatea electronilor este cantitatea de energie eliberată atunci când un atom neutru sau o moleculă (în fază gazoasă) câștigă un electron din exterior. Entalpia de câștig de electroni este modificarea entalpiei atunci când un atom neutru sau o moleculă câștigă un electron din exterior. Diferența cheie dintre afinitatea de electroni și entalpia de câștig de electroni este că afinitatea de electroni se referă la tendința unui atom izolat de a obține un electron, în timp ce entalpia de câștig de electroni este energia care se eliberează atunci când un atom neutru izolat câștigă un electron în plus.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre afinitatea electronilor și entalpia câștigului de electroni în formă tabelară.
Rezumat – Afinitatea electronilor vs Entalpia câștigului de electroni
Afinitatea electronilor și entalpia câștigului electronic sunt doi termeni înrudiți, deoarece entalpia câștigului electronic este o măsurătoare a afinității electronilor. Diferența cheie dintre afinitatea de electroni și entalpia de câștig de electroni este că afinitatea de electroni se referă la tendința unui atom izolat de a obține un electron, în timp ce entalpia de câștig de electroni este energia care se eliberează atunci când un atom neutru izolat câștigă un electron în plus.
