Electronegativitate vs afinitate electron
Electronegativitatea și afinitatea electronilor sunt două concepte care sunt adesea întâlnite de elevi atunci când înțeleg legarea a doi atomi pentru a forma o moleculă. Deși foarte asemănătoare, există diferențe între cei doi termeni care trebuie evidențiate. Electronegativitatea este proprietatea unui atom de a se lega de un alt atom, în timp ce afinitatea electronică este puterea unui atom de a atrage perechea de legături către sine în moleculă. În general, atomii care au afinitate electronică mare tind să fie mai electronegativi.
Afinitatea electronilor este cantitatea de energie eliberată atunci când un atom dobândește un electron. Cu cât energia este eliberată, cu atât mai ușor devine un atom și ion. Astfel, este capacitatea unui atom de a atrage electroni suplimentari. Afinitatea electronică sau Eea a unui atom al unei molecule este reprezentată de următoarea ecuație chimică.
X- → X + e−
În unele cazuri, electronul nu trebuie să fie desprins dintr-o moleculă pentru a forma o legătură cu alta. Aici, electronii sunt împărțiți și se formează o legătură covalentă. Electronegativitatea este astfel măsura capacității unei molecule de a atrage un electron și de a forma o legătură covalentă. Electronegativitatea mai mare indică astfel atracția mai puternică exercitată de o moleculă pentru a trage electronii către ea.
Diferența dintre electronegativitate și afinitatea electronilor
Electronegativitatea este un concept care nu este cuantificabil și folosit pentru a explica formarea legăturilor covalente și polaritatea legăturilor. Pe de altă parte, afinitatea electronilor poate fi măsurată cu ușurință prin calcularea cantității de energie eliberată atunci când un electron este desprins dintr-un atom pentru a deveni un ion. Electronegativitatea este un concept care ne spune că locația perechii de electroni de legătură într-o moleculă. Această pereche este localizată mai mult spre atomul care este mai electronegativ dintre cei doi. O altă diferență este că, în timp ce afinitatea electronică se ocupă de un singur atom, în timp ce afinitatea electronică se ocupă de atomii dintr-o moleculă. Modul în care atomul de oxigen atrage electronii este electronegativitatea, în timp ce fenomenul prin care clorul ia un electron din sodiu este afinitatea electronică. În cele din urmă, electronegativitatea este o proprietate, în timp ce afinitatea electronică este o măsurătoare.
