Diferența cheie dintre electronegativitate și energia de ionizare este că electronegativitatea explică atracția electronilor, în timp ce energia de ionizare se referă la îndepărtarea electronilor dintr-un atom.
Atomii sunt elementele de bază ale tuturor substanțelor existente. Sunt atât de mici încât nici măcar nu le putem observa cu ochiul liber. Un atom este format dintr-un nucleu, care are protoni și neutroni. Pe lângă neutroni și pozitroni, există și alte particule subatomice mici în nucleu și există electroni care circulă în jurul nucleului în orbitali. Datorită prezenței protonilor, nucleele atomice au o sarcină pozitivă. Electronii din sfera exterioară au o sarcină negativă. Prin urmare, forțele atractive dintre sarcinile pozitive și negative ale atomului își mențin structura.
Ce este electronegativitatea?
Electronegativitatea este tendința unui atom de a atrage electronii într-o legătură către el. Cu alte cuvinte, aceasta arată atracția unui atom față de electroni. De obicei folosim scara Pauling pentru a indica electronegativitatea elementelor.
În tabelul periodic, electronegativitatea se modifică conform unui model. De la stânga la dreapta pe o perioadă, electronegativitatea crește, iar de sus în jos pe un grup, electronegativitatea scade. Prin urmare, fluorul este cel mai electronegativ element cu o valoare de 4,0 pe scara Pauling. Elementele din grupul unu și doi au electronegativitate mai mică; astfel, ei tind să formeze ioni pozitivi dând electroni. Deoarece elementele din grupele 5, 6, 7 au o valoare de electronegativitate mai mare, le place să preia electroni în și din ionii negativi.
Figura 01: Electronegativitatea conform scalei Pauling
Electronegativitatea este, de asemenea, importantă în determinarea naturii legăturilor. Dacă cei doi atomi din legătură nu au nicio diferență de electronegativitate, atunci se va forma o legătură covalentă pură. Mai mult decât atât, dacă diferența de electronegativitate dintre cele două este mare, atunci va fi rezultatul o legătură ionică. Dacă există o diferență ușoară, se va forma o legătură covalentă polară.
Ce este energia de ionizare?
Energia de ionizare este energia care ar trebui dată unui atom neutru pentru a elimina un electron din acesta. Îndepărtarea unui electron înseamnă a-l îndepărta la o distanță infinită de specie, astfel încât să nu existe forțe de atracție între electron și nucleu (înlăturare completă).
Putem numi energiile de ionizare drept prima energie de ionizare, a doua energie de ionizare și așa mai departe, în funcție de numărul de electroni îndepărtați din atom. În același timp, aceasta va da naștere la cationi cu taxe +1, +2, +3 și așa mai departe.
Figura 1: Tendințele energiei de ionizare pentru prima ionizare în fiecare perioadă a tabelului periodic
La atomi mici, raza atomică este mică. Prin urmare, forțele de atracție electrostatică dintre electron și neutron sunt mult mai mari în comparație cu un atom cu o rază atomică mai mare. Mărește energia de ionizare a unui atom mic. Dacă electronul este mai aproape de nucleu, energia de ionizare va fi mai mare.
În plus, primele energii de ionizare ale diferiților atomi variază și ele. De exemplu, prima energie de ionizare a sodiului (496 kJ/mol) este mult mai mică decât prima energie de ionizare a clorului (1256 kJ/mol). Se datorează faptului că prin îndepărtarea unui electron, sodiul poate câștiga configurația gazului nobil; prin urmare, îndepărtează cu ușurință electronul. În plus, distanța atomică este mai mică în sodiu decât în clor, ceea ce scade energia de ionizare. Prin urmare, energia de ionizare crește de la stânga la dreapta într-un rând și de jos în sus într-o coloană a tabelului periodic (aceasta este inversul creșterii dimensiunii atomice în tabelul periodic). La îndepărtarea electronilor, există unele cazuri în care atomii obțin configurații stabile de electroni. În acest moment, energiile de ionizare tind să sară la o valoare mai mare.
Diferența dintre electronegativitate și energia de ionizare?
Electronegativitatea este tendința unui atom de a atrage electronii dintr-o legătură către el, în timp ce energia de ionizare este energia de care are nevoie un atom neutru pentru a elimina un electron din el. Prin urmare, diferența cheie dintre electronegativitate și energia de ionizare este că electronegativitatea explică atracția electronilor, în timp ce energia de ionizare se referă la îndepărtarea electronilor dintr-un atom.
În plus, există o altă diferență semnificativă între electronegativitate și energia de ionizare, pe baza tendințelor lor în tabelul periodic al elementelor. Electronegativitatea crește de la stânga la dreapta pe o perioadă și scade de sus în jos pe un grup. În timp ce, energia de ionizare crește de la stânga la dreapta într-un rând și de jos în sus într-o coloană a tabelului periodic. Cu toate acestea, uneori, atomii capătă configurații stabile de electroni și, astfel, energiile de ionizare tind să sară la o valoare mai mare.
Rezumat – Electronegativitatea vs energia de ionizare
Termenii electronegativitate și energie de ionizare explică interacțiunile dintre nucleele atomice și electroni. Diferența cheie dintre electronegativitate și energia de ionizare este că electronegativitatea explică atracția electronilor, în timp ce energia de ionizare se referă la îndepărtarea electronilor dintr-un atom.
