Diferența cheie dintre energia de ionizare și energia de legare este că energia de ionizare este cantitatea minimă de energie necesară pentru a elimina cel mai slab legat electron al unui atom sau al unei molecule gazoase neutre izolate, în timp ce energia de legare este cantitatea minimă de energie necesară pentru a elimina o particulă dintr-un sistem de particule.
Energia de ionizare și energia de legare a sistemelor chimice sunt doi termeni diferiți, care descriu două fenomene diferite. Să discutăm mai multe detalii mai jos în acest articol.
Ce este energia de ionizare?
Energia de ionizare este cantitatea minimă de energie necesară pentru a îndepărta electronul cel mai slab legat al unui atom sau al unei molecule gazoase neutre izolate. Putem desemna această reacție de ionizare după cum urmează:
X(g) + energie ⟶ X+(g) + e –
În această ecuație, X este orice atom sau moleculă, în timp ce X+ este ionul cu electronul slab legat îndepărtat din atom sau moleculă în timp ce e–este electronul eliminat. În general, acesta este un proces endotermic. De obicei, mai departe electronul cel mai exterior este de nucleul atomic, reduceți energia de ionizare și invers.
Figura 01: Primele tendințe ale energiei de ionizare în Tabelul Periodic al Elementelor
În chimia fizică, energia de ionizare este exprimată în unitatea de electronvolți (eV). Cu toate acestea, această unitate nu este de obicei folosită în termeni chimici, deoarece calculăm valorile unităților „pe mol”. Prin urmare, unitatea de măsură a energiei de ionizare este kilojulii pe mol (kJ/mol). Mai mult, există tendințe periodice ale energiei de ionizare în tabelul periodic; energia de ionizare crește de obicei de la stânga la dreapta într-o anumită perioadă, iar energia de ionizare scade în general de sus în jos într-un anumit grup.
Ce este energia obligatorie?
Energia de legare este cantitatea minimă de energie necesară pentru a îndepărta o particulă dintr-un sistem de particule. De asemenea, o putem descrie ca fiind cea mai mică cantitate de energie necesară pentru a dezasambla un sistem de particule în părți individuale. Cu toate acestea, în fizica nucleară, termenul de energie de separare este folosit mai degrabă decât termenul de energie de legare. De obicei, un sistem legat se află la un nivel de energie mai scăzut decât constituenții săi nelegați.
Figura 02: Curba energiei de legare pentru diferite elemente chimice
Există diferite tipuri de energie de legare: energia de legare a electronilor sau energia de ionizare, energia de legare atomică, energia de disociere a legăturilor, energia de legare nucleară, energia de legare gravitațională etc.
Care este diferența dintre energia de ionizare și energia de legare?
Energia de ionizare este un tip de energie de legare. Diferența cheie dintre energia de ionizare și energia de legare este că energia de ionizare este cantitatea minimă de energie necesară pentru a detașa electronul cel mai slab legat al unui atom sau al unei molecule gazoase neutre izolate, în timp ce energia de legare este cantitatea minimă de energie necesară pentru a îndepărta un particulă dintr-un sistem de particule.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre energia de ionizare și energia de legare.
Rezumat – Energia de ionizare vs energia de legare
Energia de ionizare este un tip de energie de legare. Diferența cheie dintre energia de ionizare și energia de legare este că energia de ionizare este cantitatea minimă de energie necesară pentru a îndepărta cel mai slab electron al unui atom sau al unei molecule gazoase neutre izolate, în timp ce energia de legare este cantitatea minimă de energie necesară pentru a îndepărta o particulă din un sistem de particule.
