Diferența cheie – Momentul de legătură vs Momentul dipol
Termenii moment de legătură și moment dipol se bazează pe principii similare, dar sunt diferiți în funcție de aplicație. Momentul de legătură este cunoscut și sub denumirea de moment dipol de legătură. Este polaritatea unei legături chimice care se află într-o anumită moleculă. Momentul dipol, pe de altă parte, este orice fel de separare electrică (separarea sarcinilor). Diferența cheie dintre momentul de legătură și momentul de dipol este că momentul de legătură are loc într-o legătură chimică covalentă, în timp ce momentul de dipol are loc între doi ioni într-o legătură ionică sau între doi atomi într-o legătură covalentă.
Ce este momentul obligațiunii?
Momentul de legătură este separarea sarcinilor electrice într-o legătură chimică covalentă care este prezentă într-un anumit compus chimic. Prin urmare, dă polaritatea unei legături chimice. Momentul de legătură apare atunci când există o separare a sarcinii pozitive și negative într-o legătură chimică. Momentul dipol al legăturii este notat cu simbolul „μ”.
μ=δd
în care, δ este valoarea sarcinii și d este distanța dintre doi atomi din legătura covalentă. La crearea unui moment dipol de legătură, sarcinile electrice sunt separate ca sarcini parțiale δ+ și δ-. Această separare a sarcinii are loc în legăturile chimice atunci când doi atomi care participă la formarea legăturii au valori diferite de electronegativitate. Deoarece electronegativitatea unui atom este afinitatea pentru electroni, mai mulți atomi electronegativi atrag electroni de legătură către ei. Apoi, atomul cu o valoare mai puțin electronegativă primește o sarcină pozitivă parțială, deoarece densitatea electronilor din jurul atomului respectiv este mai mică. În mod corespunzător, atomul care are electronegativitate mare primește o sarcină negativă parțială.
Figura 1: Polaritatea trifluorurei de bor (BF3)
Unitatea SI pentru măsurarea momentului dipol al legăturii este Coulomb-metru (C m). O moleculă diatomică are o singură legătură covalentă. Prin urmare, momentul de dipol de legătură al unei molecule biatomice este similar cu momentul de dipol molecular. Momentul dipol molecular pentru moleculele biatomice care conțin doi atomi similari este zero, adică momentul dipolului molecular al Cl2 este zero. Dar compușii puternic ionici, cum ar fi KBr, au un moment de legătură și un moment molecular ridicat. Pentru moleculele poliatomice complexe, există multe legături covalente. Apoi momentul dipolului molecular este determinat de toate momentele de dipol ale legăturilor individuale.
Ce este momentul dipolului?
Momentul dipol este separarea sarcinilor electrice. Separarea sarcinii poate avea loc între doi ioni dintr-o legătură ionică sau doi atomi dintr-o legătură chimică covalentă. Un moment dipol apare din cauza diferențelor dintre valorile electronegativității diferiților atomi care formează legături chimice. Cu cât diferența dintre valorile electronegativității este mai mare, cu atât este mai mare momentul dipolar. Momentul dipol măsoară polaritatea unei molecule. Momentul dipol al unei molecule este calculat folosind următoarea ecuație.
μ=Σq.r
unde μ este momentul dipolului, q este mărimea sarcinii și r este poziția sarcinii. Aici, μ și r sunt vectori, care sunt cantități care au o direcție precum și o magnitudine.
Figura 2: Momentul dipol al propanului
Dar uneori, termenul de moment dipol este folosit pentru a denumi măsura polarității magnetice a unui sistem de sarcini. Momentul dipol magnetic determină cuplul pe care un magnet îl experimentează într-un câmp magnetic extern. (Cuplu=moment; o forță de rotație).
Care sunt asemănările momentului de legătură și momentul dipolului?
- Ambele sunt folosite pentru a măsura polaritatea (care este creată din cauza separării sarcinii)
- Ambele sunt măsurate în unitatea Debye (D), care este egală cu coulomb-metru (C m).
Care este diferența dintre momentul de legătură și momentul de dipol?
Momentul legaturii vs momentul dipolului |
|
| Momentul de legătură este separarea sarcinilor electrice într-o legătură chimică covalentă care este prezentă într-un anumit compus chimic. | Momentul dipol este separarea sarcinilor electrice. |
| Măsurare | |
| Momentul de legătură măsoară polaritatea unei legături chimice. | Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături chimice sau a unei molecule. |
| Apariție | |
| Momentul de legătură are loc într-o legătură chimică covalentă. | Momentul dipol apare între doi ioni dintr-o legătură ionică sau între doi atomi dintr-o legătură covalentă dintr-o moleculă. |
Rezumat – Momentul legaturii vs momentul dipolului
Momentul de legătură și momentul de dipol sunt termeni înrudiți atunci când vine vorba de polaritatea legăturilor chimice din molecule sau compuși ionici. Diferența cheie dintre momentul de legătură și momentul de dipol este că momentul de legătură are loc într-o legătură chimică covalentă, în timp ce momentul de dipol are loc între doi ioni într-o legătură ionică sau între doi atomi într-o legătură covalentă.
