Diferența cheie dintre legătura dπ-dπ și legătura delta este că legătura dπ-dπ se formează între un orbital atomic d plin și un orbital atomic d gol, în timp ce legătura delta se formează între patru lobi ai unui orbital atomic implicat și patru lobi al altui orbital atomic implicat.
Atât legătura dπ-dπ, cât și legătura delta se formează prin suprapunerea orbitalilor atomici. Suprapunerea orbitalilor în formarea legăturii dπ-dπ creează o legătură coordonată, în timp ce suprapunerea în formarea legăturii delta formează o legătură chimică covalentă.
Ce este legătura dπ-dπ?
O legătură dπ-dπ este un tip de legătură chimică covalentă în care un metal se leagă de un ligand prin suprapunerea orbitalilor d. Cu alte cuvinte, acest tip de legături chimice covalente se formează atunci când orbitalul d umplut al metalului de tranziție donează o parte din electronii săi orbitalilor d gol ai unui ligand pentru a forma legături chimice de coordonare. Prin urmare, acești compuși chimici sunt numiți complexe de coordonare.
Figura 01: Un compus covalent coordonat
Spre deosebire de legăturile delta, care seamănă cu structura unei legături dπ-dπ, legătura dπ-dπ are loc între un orbital d plin și un orbital d gol. De asemenea, o legătură delta poate să apară între oricare doi atomi care au implicați orbitali atomici, în timp ce o legătură dπ-dπ are loc între un metal de tranziție care are configurația d electroni completă și un ligand care are orbitali goli în învelișul d electroni.
Ce este o obligațiune Delta?
Legătura Delta este un tip de legătură chimică în care patru lobi ai unui orbital atomic implicat tind să se suprapună cu patru lobi ai altui orbital atomic implicat pentru a forma această legătură. Acest tip de suprapunere orbitală duce la formarea unui orbital molecular (legare) care este format din două planuri nodale care conțin axa internucleară și care trece prin ambii atomi. Litera greacă pentru semnul delta „” este folosită pentru notarea unei legături delta.
Figura 02: Formarea unei legături chimice Delta
În general, simetria orbitală a legăturii delta este similară cu tipul obișnuit de orbital atomic d atunci când se ia în considerare axa legăturii. Putem observa acest tip de legătură chimică în atomii care au ocupați d orbitali atomici care conține energie scăzută pentru a participa la legăturile chimice covalente. De exemplu, metalele de tranziție care se află în speciile chimice organometalice prezintă legături delta; compușii chimici ai unor metale cum ar fi renul, molibdenul și cromul conțin legături cvadruple. O legătură cvadruplă constă dintr-o legătură sigma, două legături pi și o legătură delta.
Când luăm în considerare simetria orbitală a unei legături delta, putem observa că simetria este diferită de cea a unui orbital pi antibonding. Un orbital de antilegătură pi conține un plan nodal format din axa internucleară și un alt plan nodal care este perpendicular pe axa dintre atomi.
Omul de știință Robert Mulliken a introdus notația delta în 1931. El a identificat mai întâi această legătură folosind compusul chimic octaclordirhenat (III) de potasiu.
Care este diferența dintre obligația dπ-dπ și legătura Delta?
Legătura dπ-dπ și legătura delta sunt două tipuri de legături chimice covalente. Diferența cheie dintre legătura dπ-dπ și legătura delta este că legătura dπ-dπ se formează între un orbital atomic d plin și un orbital atomic d gol, în timp ce legătura delta se formează între patru lobi ai unui orbital atomic implicat și patru lobi ai altui orbital atomic implicat..
Înainte de infograficul rezumă diferențele dintre legătura dπ-dπ și legătura delta sub formă tabelară.
Rezumat – obligațiunea dπ-dπ vs obligațiunea Delta
Legătura dπ-dπ și legătura delta sunt două tipuri de legături chimice covalente. Diferența cheie dintre legătura dπ-dπ și legătura delta este că legătura dπ-dπ se formează între un orbital atomic d plin și un orbital atomic d gol, în timp ce legătura delta se formează între patru lobi ai unui orbital atomic implicat și patru lobi ai altui orbital atomic implicat..
Cu amabilitatea imaginii:
1. „CoA6Cl3” – Smokefoot presupus – Nu este furnizată nicio sursă care poate fi citită de mașină. Asumarea propriei lucrări (pe baza revendicărilor privind drepturile de autor). (Domeniu public) prin Commons Wikimedia
2. „Delta-bond-formation-2D” de Ben Mills – Lucrări proprii (domeniu public) prin Commons Wikimedia
