Diferența cheie dintre legătura de hidrogen și legătura ionică este că legătura ionică există între anioni și cationi permanenți, în timp ce legăturile de hidrogen există între sarcinile parțiale pozitive și parțiale negative.
Legăturile chimice țin atomii și moleculele împreună. Legăturile sunt importante în determinarea comportamentului chimic și fizic al moleculelor și atomilor. După cum a propus chimistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în învelișul lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în învelișul de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legăturile ionice sunt o astfel de legătură chimică, care leagă atomii din compușii chimici. Legăturile de hidrogen sunt atracții intermoleculare între molecule.
Ce este legătura de hidrogen?
Când hidrogenul este atașat la un atom electronegativ precum fluor, oxigen sau azot, se va crea o legătură polară. Datorită electronegativității, electronii din legătură sunt atrași de atomul electronegativ mai mult decât de atomul de hidrogen. Prin urmare, atomul de hidrogen va primi o sarcină pozitivă parțială, în timp ce atomul mai electronegativ va obține o sarcină negativă parțială. Când două molecule care au această separare a sarcinii sunt aproape, o forță de atracție se ridică între hidrogen și atomul încărcat negativ. Numim această legătură de hidrogen.
Legăturile de hidrogen sunt relativ mai puternice decât alte interacțiuni dipol și determină comportamentul molecular. De exemplu, moleculele de apă au legături de hidrogen intermoleculare. O moleculă de apă poate forma patru legături de hidrogen cu o altă moleculă de apă. Deoarece oxigenul are două perechi singure, poate forma două legături de hidrogen cu hidrogenul încărcat pozitiv. Apoi, putem numi cele două molecule de apă ca dimer. Fiecare moleculă de apă se poate lega cu alte patru molecule datorită capacității de legare de hidrogen. Are ca rezultat un punct de fierbere mai mare pentru apă, chiar dacă o moleculă de apă are o greutate moleculară mică. Prin urmare, energia necesară pentru a rupe legăturile de hidrogen atunci când acestea trec în faza gazoasă este mare.
Figura 01: Legături de hidrogen între moleculele de apă
În plus, legăturile de hidrogen determină structura cristalină a gheții. Aranjamentul unic al rețelei de gheață îl ajută să plutească pe apă; prin urmare, protejarea vieții acvatice în perioada de iarnă. În afară de aceasta, legăturile de hidrogen joacă un rol vital în sistemele biologice. Structura tridimensională a proteinelor și ADN-ului se bazează exclusiv pe legături de hidrogen. În plus, legăturile de hidrogen pot fi distruse prin încălzire și forțe mecanice.
Ce este legătura ionică?
Atomii pot câștiga sau pierde electroni și pot forma particule încărcate negative sau, respectiv, pozitive. Aceste particule se numesc ioni. Există interacțiuni electrostatice între ioni. Legătura ionică este forța atractivă dintre acești ioni încărcați opus. Puterea interacțiunilor electrostatice este în mare măsură influențată de valorile electronegativității atomilor dintr-o legătură ionică. Electronegativitatea oferă o măsurare a afinității atomilor pentru electroni. Un atom cu electronegativitate mare poate atrage electroni dintr-un atom cu electronegativitate scăzută pentru a forma o legătură ionică.
Figura 02: Formarea legăturii ionice în clorură de sodiu
De exemplu, clorura de sodiu are o legătură ionică între ionul de sodiu și ionul de clorură. Sodiul este un metal; prin urmare, are o electronegativitate foarte scăzută (0,9) în comparație cu Clorul (3,0). Din cauza acestei diferențe de electronegativitate, clorul poate atrage un electron din sodiu și poate forma ioni de Cl- și Na+. Din această cauză, ambii atomi câștigă configurația electronică stabilă, de gaz nobil. Cl- și Na+ sunt ținute împreună de forțe electrostatice atractive foarte puternice, formând astfel o legătură ionică.
Care este diferența dintre legătura de hidrogen și legătura ionică?
Legăturile de hidrogen sunt atracții intermoleculare, în timp ce legăturile ionice sunt forțe electrostatice atractive. Diferența cheie dintre legătura de hidrogen și legătura ionică este că legătura ionică există între anioni și cationi permanenți, în timp ce legăturile de hidrogen există între sarcinile parțiale pozitive și parțiale negative. În plus, legăturile ionice sunt mai puternice decât legăturile de hidrogen.
În plus, legăturile de hidrogen apar atunci când există un atom de hidrogen și un atom electronegativ, în timp ce legăturile ionice apar între orice atom de metal și nemetal. Deci, aceasta este o diferență semnificativă între legătura de hidrogen și legătura ionică. În plus, o altă diferență între legătura de hidrogen și legătura ionică este că legăturile de hidrogen se rupe ușor, deoarece sunt fie forțe de atracție intermoleculare, fie intramoleculare, dar legăturile ionice sunt legături chimice puternice, care sunt greu de spart.
Rezumat – Legătura de hidrogen și legătura ionică
Legăturile ionice apar în compușii ionici. Legăturile de hidrogen sunt legături intermoleculare. Diferența cheie dintre legătura de hidrogen și legătura ionică este că legătura ionică există între anioni și cationi permanenți, în timp ce legăturile de hidrogen există între sarcinile parțiale pozitive și parțiale negative.
