Legătură de hidrogen vs. legătură covalentă
Legăturile chimice țin atomii și moleculele împreună. Legăturile sunt importante în determinarea comportamentului chimic și fizic al moleculelor și atomilor. După cum a propus chimistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în învelișul lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în învelișul de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legătura covalentă este o astfel de legătură chimică care leagă atomii din compușii chimici. Legăturile de hidrogen sunt atracții intermoleculare între molecule.
Legături de hidrogen
Când hidrogenul este atașat la un atom electronegativ precum fluor, oxigen sau azot, va rezulta o legătură polară. Din cauza electronegativității, electronii din legătură vor fi mai atrași de atomul electronegativ decât de atomul de hidrogen. Prin urmare, atomul de hidrogen va primi o sarcină pozitivă parțială, în timp ce atomul mai electronegativ va obține o sarcină negativă parțială. Când două molecule care au această separare a sarcinii sunt aproape, va exista o forță de atracție între hidrogen și atomul încărcat negativ. Această atracție este cunoscută sub numele de legături de hidrogen. Legăturile de hidrogen sunt relativ mai puternice decât alte interacțiuni dipol și determină comportamentul molecular. De exemplu, moleculele de apă au legături de hidrogen intermoleculare. O moleculă de apă poate forma patru legături de hidrogen cu o altă moleculă de apă. Deoarece oxigenul are două perechi singure, poate forma două legături de hidrogen cu hidrogenul încărcat pozitiv. Apoi cele două molecule de apă pot fi cunoscute ca dimer. Fiecare moleculă de apă se poate lega cu alte patru molecule datorită capacității de legare de hidrogen. Acest lucru duce la un punct de fierbere mai mare pentru apă, chiar dacă o moleculă de apă are o greutate moleculară mică. Prin urmare, energia necesară pentru a rupe legăturile de hidrogen atunci când acestea trec în faza gazoasă este mare. În plus, legăturile de hidrogen determină structura cristalină a gheții. Aranjamentul unic al rețelei de gheață îl ajută să plutească pe apă, protejând astfel viața acvatică în perioada de iarnă. În afară de aceasta, legăturile de hidrogen joacă un rol vital în sistemele biologice. Structura tridimensională a proteinelor și ADN-ului se bazează exclusiv pe legături de hidrogen. Legăturile de hidrogen pot fi distruse prin încălzire și forțe mecanice.
obligațiuni covalente
Când doi atomi cu diferență de electronegativitate similară sau foarte mică reacționează împreună, formează o legătură covalentă prin împărțirea electronilor. Ambii atomi pot obține configurația electronică a gazului nobil prin împărțirea electronilor în acest fel. Molecula este produsul rezultat prin formarea de legături covalente între atomi. De exemplu, când aceiași atomi sunt uniți pentru a forma molecule precum Cl2, H2 sau P4, fiecare atom este legat de altul printr-o legătură covalentă. Molecula de metan (CH4) are, de asemenea, legături covalente între atomii de carbon și hidrogen. Metanul este un exemplu pentru o moleculă care are legături covalente între atomi cu diferență de electronegativitate foarte mică.
Care este diferența dintre hidrogen și legăturile covalente?
• Legăturile covalente rezultă între atomi pentru a produce o moleculă. Legăturile de hidrogen pot fi observate între molecule.
• Atomul de hidrogen ar trebui să fie acolo pentru a avea o legătură de hidrogen. Legăturile covalente pot avea loc între oricare doi atomi.
• Legăturile covalente sunt mai puternice decât legăturile de hidrogen.
• În legăturile covalente, electronii sunt împărțiți între doi atomi, dar, în legăturile de hidrogen, acest tip de partajare nu are loc; mai degrabă are loc o interacțiune electrostatică între o sarcină pozitivă și o sarcină negativă.
