Diferența cheie dintre legătura electrovalentă și covalentă este că legătura electrovalentă are loc prin transferul de electroni de la un atom la altul, în timp ce legătura covalentă apare ca urmare a împărtășirii electronilor de valență între atomi. O legătură ionică se mai numește și legătură electrovalentă. Electronii de valență, care sunt electroni localizați în învelișurile cele mai exterioare ale unui atom, sunt implicați în ambele tipuri de legături chimice.
Legătura chimică este cheia formării diferitelor tipuri de compuși chimici. Acționează ca un lipici pentru a menține atomii sau moleculele împreună. Scopul principal al legăturii chimice este de a produce un compus chimic stabil. Când se formează o legătură chimică, se eliberează energie, formând un compus stabil. Există trei tipuri majore de legături chimice cunoscute sub denumirea de legătură ionică, legătură covalentă și legătură metalică sau necovalentă.
Ce este o legătură electrovalentă?
Legătura electrovalentă sau ionică este un tip de legătură chimică care se formează ca urmare a transferului de electroni de la un atom la altul. Acest transfer face ca un atom să fie încărcat pozitiv, iar celăl alt atom să fie încărcat negativ. Atomul donor de electroni devine încărcat pozitiv; prin urmare, se numește cation, în timp ce atomul care primește electroni devine încărcat negativ și se numește anion. Între acest cation și anion apare o atracție electrostatică din cauza sarcinilor electrice opuse. Diferența mare de electronegativitate dintre cei doi atomi face ca această legătură să apară. Atât atomii metalici, cât și cei nemetalici sunt implicați în această legătură.
Totuși, niciuna dintre legăturile electrovalente nu este legături ionice pure. Fiecare compus ionic poate avea un anumit procent de legătură covalentă. Astfel, dezvăluie că un compus ionic are un caracter ionic mai mare și un grad scăzut de caracter covalent. Dar există unii compuși cu un grad considerabil de caracter covalent. Acest tip de legătură se numește legături covalente polare.
Caracteristicile compușilor care sunt formați din legături electrovalente sunt diferite de compușii formați din legături covalente. Când se iau în considerare proprietățile fizice, pot fi observate de obicei puncte de fierbere și puncte de topire mai mari. Dar solubilitatea în apă și proprietatea de conductivitate electrică este considerabil ridicată. Exemple de compuși cu legături ionice pot include halogenuri de metale, oxizi de metale, sulfuri de metale etc.
Figura 01: Legătura electrovalentă
Ce este o obligație covalentă?
O legătură covalentă este un tip de legătură chimică care se formează ca urmare a partajării perechilor de electroni între atomi nemetalici. Această partajare a electronilor are loc din cauza diferenței de electronegativitate scăzută dintre cei doi atomi implicați în legătură. În legătura covalentă, sunt implicați de obicei atomi nemetalici. Acești atomi au o configurație electronică incompletă în orbitalii lor exteriori, astfel, împărtășesc electroni nepereche pentru a obține o configurație electronică similară cu un gaz nobil. Acest lucru se datorează faptului că configurația electronică incompletă face ca atomul să fie instabil. Spre deosebire de legătura ionică, legătura covalentă poate avea legături simple, duble sau triple între doi atomi. Aceste legături sunt formate în așa fel încât cei doi atomi să se supună regulii octetului. Legătura are loc prin suprapunerea orbitalilor atomici. O singură legătură se formează atunci când doi electroni sunt împărțiți. O legătură dublă se formează atunci când patru electroni sunt împărțiți. Împărțirea a șase electroni poate duce la o legătură triplă.
Caracteristicile compușilor cu legături covalente includ legături puternice între doi atomi datorită valorilor similare ale electronegativității. Astfel, solubilitatea și conductibilitatea electrică (în stare solubilă) sunt slabe sau absente. Acești compuși au, de asemenea, puncte de topire și puncte de fierbere mai mici în comparație cu compușii ionici. O serie de compuși organici și anorganici pot fi luați ca exemple de compuși cu legături covalente.
Figura 02: Legătura covalentă
Care este diferența dintre legătura electrovalentă și legătura covalentă?
Legătură electrovalentă vs. obligație covalentă |
|
| Legătura electrovalentă este o legătură chimică între doi atomi datorită unui transfer de electron(i) de la un atom la altul. | Legătura covalentă este un tip de legătură chimică care apare din cauza partajării perechilor de electroni între atomi. |
| Metale vs non-metale | |
| Legături electrovalente pot fi observate între metale și nemetale. | Legăturile covalente pot fi observate de obicei între două nemetale. |
| Diferența de electronegativitate | |
| Diferența de electronegativitate dintre doi atomi este mai mare în legătură electrovalentă. | Diferența de electronegativitate dintre doi atomi este comparativ mai mică. |
| Solubilitatea în apă și conductivitate electrică | |
| Solubilitatea în apă și conductivitatea electrică este mai mare în compușii cu legături electrovalente. | Solubilitatea în apă și conductivitatea electrică este comparativ mai scăzută în compușii cu legături covalente. |
| Puncte de fierbere și de topire | |
| Punctele de fierbere și de topire sunt mai mari pentru legăturile electrovalente. | Punctele de fierbere și de topire sunt comparativ mai mici pentru legătura covalentă. |
Rezumat – Legături electrovalente vs. covalente
Legăturile electrovalente și covalente sunt două tipuri de legături chimice care sunt diferite una de ceal altă. Diferența majoră dintre legăturile electrovalente și covalente este natura lor; legătura electrovalentă este un tip de atracție electrostatică între doi atomi, în timp ce legătura covalentă este împărțirea perechilor de electroni între doi atomi.
