Diferența cheie dintre legătura covalentă și legătura dativă este că legătura covalentă se formează atunci când electronii neperechi ai doi atomi se asociază între ei, în timp ce legătura dativă se formează atunci când un atom donează una dintre perechile sale de electroni unui alt atom.
Deși legătura dativă arată ca o legătură covalentă, ele sunt diferite unele de altele atunci când luăm în considerare formarea legăturii. Dar, nu există nicio diferență între legătura covalentă și legătura dativă după formarea acesteia. Prin urmare, numim de obicei legătura dativă o legătură covalentă, ceea ce nu este greșit.
Ce este obligația covalentă?
O legătură covalentă este o formă de legătură chimică care se formează atunci când doi atomi împărtășesc o pereche de electroni. O numim „legătură moleculară”. Electronii care sunt împărțiți sunt „perechi partajate” sau „perechi de legătură”. O legătură covalentă formată datorită echilibrului stabil al forțelor de atractivitate și de respingere între atomi atunci când împărtășesc electroni. Această partajare a electronilor permite fiecărui atom să aibă echivalentul unui înveliș exterior complet. Acest tip de legătură se formează între doi atomi nemetalici având valori de electronegativitate aproape similare sau între un electron și un ion metalic încărcat pozitiv.
Figura 01: Formarea unei legături covalente între doi atomi de hidrogen
Legăturile covalente sunt în principal de două tipuri; sunt legături polare și legături nepolare. Legăturile polare există între doi atomi cu o diferență între valorile lor de electronegativitate în intervalul 0,4 până la 1,7. Se formează o legătură nepolară dacă această diferență este mai mică de 0.4. Acest lucru se datorează faptului că, o diferență mare între valorile electronegativității înseamnă că un atom (care are o valoare mai mare a electronegativității) atrage electronii mai mult decât o face celăl alt atom, făcând legătura polară.
Există trei tipuri majore de legături covalente în funcție de numărul de perechi de electroni care sunt împărțiți între doi atomi. Sunt legături simple care implică o pereche de electroni, legături duble care implică două perechi de electroni și o legătură triplă care implică trei perechi de electroni.
Ce este Dative Bond?
O legătură dativă este un tip de legătură covalentă care se formează atunci când un atom donează perechea de electroni altui atom. După formarea legăturii, arată exact ca o legătură covalentă. Acest lucru se datorează faptului că ambii atomi au aceeași pereche de electroni ca perechea de legături.
Figura 02: Formarea unei legături dative
Sinonimele pentru această legătură sunt „legătură dipolară” și „legătură coordonată”. Cel mai comun exemplu sunt legăturile din complexele de coordonare. Acolo, ionii metalici se leagă de liganzi prin intermediul acestor legături de coordonate.
Care este diferența dintre legătura covalentă și legătura dativă?
O legătură covalentă este o formă de legătură chimică care se formează atunci când doi atomi împărtășesc o pereche de electroni. O legătură dativă este un tip de legătură covalentă care se formează atunci când un atom donează perechea de electroni altui atom. Ele diferă unele de altele după modul în care se formează. Prin urmare, diferența cheie dintre legătura covalentă și legătura dativă este că o legătură covalentă se formează atunci când electronii neperechi ai doi atomi se asociază între ei, în timp ce legătura dativă se formează atunci când un atom donează una dintre perechile sale de electroni altui atom.
Infografia de mai jos prezintă diferența dintre legătura covalentă și legătura dativă sub formă tabelară.
Rezumat – Obligație covalentă vs obligațiune dativă
După formarea legăturii, atât legătura covalentă, cât și legătura dativă par similare. Cu toate acestea, ele diferă unele de altele în funcție de modul în care se formează. Diferența dintre legătura covalentă și legătura dativă este că o legătură covalentă se formează atunci când electronii neperechi ai doi atomi se asociază între ei, în timp ce legătura dativă se formează atunci când un atom donează una dintre perechile sale de electroni altui atom.
