Diferența cheie dintre cloroform și tetraclorura de carbon este că cloroformul (CHCl3) este un anestezic puternic, dar tetraclorura de carbon (CCl4) nu este un anestezic.
În plus, atât cloroformul, cât și tetraclorura de carbon au aceeași geometrie chimică; geometrie tetraedrică. Deoarece structura chimică și compoziția tetraclorurii de carbon seamănă cu cloroformul, majoritatea oamenilor înțeleg greșit crezând că ambele sunt la fel. Cu toate acestea, tetraclorura de carbon are numai atomi de carbon și clor, în timp ce cloroformul are atomi de carbon, clor și hidrogen.
Ce este cloroformul?
Cloroformul este CHCl3, care este folosit ca un anestezic puternic. Denumirea IUPAC a acestui compus este triclormetan. Este un lichid incolor și dens, care are un miros dulce. Scopul producției pe scară largă a acestui compus este ca un precursor pentru producerea PTFE. Majoritatea cloroformului din mediu (aproximativ 90%) se datorează emisiilor de origine naturală. De exemplu: multe tipuri de alge marine și ciuperci produc acest compus.
Masa molară a compusului este de 119,37 g/mol și apare ca un lichid incolor la temperatura camerei. Are un miros puternic eteric. Punctul de topire este -63,5 °C, iar punctul de fierbere este de 61,15 °C. Mai mult, se descompune la 450 °C. Molecula de cloroform are o geometrie tetraedrică.
Figura 01: Structura chimică a cloroformului
La scară industrială, putem produce acest compus prin încălzirea unui amestec de clor și clormetan (sau uneori folosim și metan). La încălzire, are loc o halogenare a radicalilor liberi la 400-500 °C. Acolo se formează compușii clorurați ai clormetanului (sau metanului) care produc cloroform. Acolo, acest compus poate fi supus unei clorări suplimentare, formând tetraclorură de carbon. Cu toate acestea, produsul final al acestei reacții este un amestec de clormetani pe care îl putem separa prin distilare pentru a obține cloroform.
Există multe utilizări ale cloroformului. Este util ca solvent deoarece atomul de hidrogen din această moleculă poate suferi legături de hidrogen. Îl putem folosi și ca reactiv pentru multe reacții chimice. Ex: ca sursă de grupare diclorocarben. Mai important, cloroformul este bine-cunoscut pentru proprietățile sale anestezice.
Ce este tetraclorura de carbon?
Tetraclorura de carbon este CCl4, pe care o numim de obicei „tetraclormetan”. Este un lichid incolor cu un miros dulce. Îl putem detecta din miros chiar și la niveluri scăzute. În industria de curățare, numele comun al acestui compus este carbon tet.
Masa molară este de 153,81 g/mol. Punctul de topire este -22,92 °C, iar punctul de fierbere este de 76,72 °C. Geometria acestei molecule este geometria tetraedrică. Deoarece are patru atomi de clor legați de un singur atom de carbon, unghiurile de legătură ale moleculelor sunt egale. O numim „geometrie simetrică”. Datorită acestei geometrii, compusul este nepolar. Seamănă cu structura moleculei de metan care are patru atomi de hidrogen legați la un singur atom de carbon.
Figura 02: Structura chimică a tetraclorurii de carbon
Există multe utilizări ale tetraclorurii de carbon. Înainte de interdicție, acest compus a fost folosit pentru a produce CFC pe scară largă. În zilele noastre, nu producem CFC, deoarece dăunează stratului de ozon. Tetraclorura de carbon este ingredientul cheie în lămpile cu lavă. Cândva a fost un solvent popular, dar acum nu îl folosim din cauza efectelor sale adverse asupra sănătății. În plus, îl folosim pe scară largă în stingătoarele de incendiu, ca precursor al agenților frigorifici și ca agent de curățare.
Care este diferența dintre cloroform și tetraclorura de carbon?
Cloroformul este CHCl3 și este util ca anestezic puternic. Tetraclorura de carbon este CCl4, pe care o numim în mod obișnuit „tetraclormetan” nu este un anestezic. Aceasta este diferența cheie dintre cloroform și tetraclorura de carbon. Mai mult, conform structurii moleculare, cloroformul are cinci atomi; un atom de carbon, un atom de hidrogen și trei atomi de clor, iar geometria moleculară este o geometrie asimetrică tetraedrică. Dar, deși și tetraclorura de carbon are cinci atomi, are un atom de carbon și patru atomi de clor, iar geometria moleculară este o geometrie simetrică tetraedrică. În plus, având în vedere proprietățile lor, masa molară a cloroformului este de 119.37 g/mol. Apare ca un lichid dens incolor și are un miros eteric puternic. În timp ce, masa molară a tetraclorurii de carbon este de 153,81 g/mol. Apare ca un lichid incolor și are un miros dulce. Infograficul de mai jos prezintă mai multe detalii despre diferența dintre cloroform și tetraclorura de carbon sub formă tabelară.
Rezumat – Cloroform vs tetraclorura de carbon
Deoarece atât cloroformul, cât și tetraclorura de carbon seamănă prin structura și compoziția lor chimică, majoritatea oamenilor înțeleg greșit că sunt același compus. Dar, tetraclorura de carbon are doar atomi de carbon și clor, în timp ce cloroformul are atomi de carbon, clor și hidrogen. În plus, diferența cheie dintre cloroform și tetraclorura de carbon este că putem folosi cloroformul ca anestezic puternic, dar nu putem folosi tetraclorura de carbon ca anestezic.
