Diferența cheie dintre carbonul 12 și carbonul 14 este că carbonul 12 are 6 neutroni în nucleul său atomic, în timp ce carbonul 14 are 8 neutroni.
Carbonul 12 și Carbonul 14 sunt izotopi ai atomului de carbon. Atomul de carbon are întotdeauna 6 protoni. De obicei, are și 6 neutroni, motiv pentru care îl numim carbon 12. Dar uneori există 8 neutroni în loc de 6, atunci când devine carbon 14. În reacțiile chimice, carbonul 12 și carbonul 14 se comportă într-un mod similar. În general, carbonul se găsește în stare C 12, dar ocazional este disponibil și ca C 14.
Ce este Carbon 12?
Carbonul 12 este cel mai comun izotop natural de carbon, de masă 12. Este baza pentru scara acceptată a unităților de masă atomică. Abundența acestui carbon este de aproximativ 99%.
Figura 1: Atom de carbon
În plus, acest atom de carbon este format din 6 protoni, 6 electroni și 6 neutroni. Putem desemna științific carbonul 12 ca 12C. Masa sa izotopică este de 12 u.
Ce este Carbon 14?
Carbonul 14 este un izotop comun al carbonului. Îl numim „radiocarbon”, deoarece este un izotop de carbon radioactiv. Nucleul atomic al acestui atom conține 6 protoni, 6 electroni și 8 neutroni. Masa sa izotopică este de 14 u. În plus, carbonul 14 este foarte rar, iar abundența sa este de aproximativ 1 parte per trilion.
Figura 2: Dezintegrarea radioactivă a carbonului 14
Deoarece C 14 este un izotop instabil al atomului de carbon, suferă dezintegrare radioactivă. Și acesta este un proces care are loc pentru fiecare izotop instabil și este un proces natural. Este o proprietate unică a lui C 14 și este folosită pentru determinarea obiectelor vechi de mii de ani și este utilizată pe scară largă în arheologie. Timpul de înjumătățire al C 14 este de 5730 de ani.
Care este diferența dintre Carbon 12 și Carbon 14?
C 12 și C 14 sunt izotopi ai atomului de carbon. Diferența cheie dintre carbonul 12 și carbonul 14 este că carbonul 12 are 6 neutroni în nucleul său atomic, în timp ce carbonul 14 are 8 neutroni. Deoarece greutatea protonilor și neutronilor este aceeași, având 8 neutroni, C 14 este cu 20% mai greu decât C 12. În plus, deoarece atât C 12 cât și C 14 au același număr de protoni, numărul lor atomic este același, dar Greutățile atomice sunt diferite din cauza numărului diferit de neutroni. Deci, aceasta este o diferență semnificativă între C 12 și C 14.
În plus, C 12 și C 14 se comportă diferit atunci când vine vorba de reacții nucleare. De asemenea, o altă diferență între C 12 și C 14 este că C 12 se găsește din abundență în scoarța terestră, în timp ce C 14 este rar. În plus, C 12 este un izotop stabil al carbonului, în timp ce C 14 este un izotop instabil al atomului de carbon și suferă dezintegrare radioactivă.
Rezumat – Carbon 12 vs Carbon 14
Carbonul 12 și Carbonul 14 sunt izotopi ai atomului de carbon. Atomul de carbon are întotdeauna 6 protoni, dar numărul de neutroni poate varia. De exemplu, carbonul 12 și carbonul 14 sunt izotopi diferiți ai carbonului având un număr diferit de neutroni. Prin urmare, diferența cheie dintre carbonul 12 și carbonul 14 este că carbonul 12 are 6 neutroni în nucleul său atomic, în timp ce carbonul 14 are 8 neutroni.
