Diferența cheie dintre cloroform și diclormetan este că cloroformul conține trei atomi de clor pe moleculă, în timp ce diclormetanul conține doi atomi de clor pe moleculă.
Cloroformul și diclormetanul sunt molecule organoclorurate care conțin atomicitate similară și o geometrie sau formă moleculară similară.
Ce este cloroformul?
Cloroformul este un compus organic având formula chimică CHCl3 Este util ca anestezic puternic. Denumirea IUPAC a acestui compus este triclormetan. Este un lichid incolor și dens, care are un miros dulce. Cloroformul este produs pe scară largă ca precursor pentru producerea PTFE. În plus, cea mai mare parte a cloroformului din mediu (aproximativ 90%) se datorează emisiilor de origine naturală. De exemplu, multe tipuri de alge marine și ciuperci produc acest compus și îl eliberează în atmosferă.
Masa molară a cloroformului este de 119,37 g/mol și apare ca un lichid incolor la temperatura camerei. Acest lichid are un miros puternic eteric. Punctul său de topire este de -63,5 °C, iar punctul de fierbere este de 61,15 °C. În plus, cloroformul se descompune la 450 °C. Această moleculă are o geometrie tetraedrică.
Figura 01: Structura chimică a cloroformului
La scară industrială, putem produce acest compus prin încălzirea unui amestec de clor și clormetan (sau uneori folosim și metan). La încălzire, are loc o halogenare a radicalilor liberi la 400-500 °C. Aceasta formează compuși clorurati ai clormetanului (sau metanului), care produc cloroform. Acest compus poate suferi o clorurare suplimentară, formând tetraclorură de carbon. Cu toate acestea, produsul final al acestei reacții este un amestec de clormetani pe care îl putem separa prin distilare pentru a obține cloroform.
Există multe utilizări ale cloroformului. Este util ca solvent deoarece atomul de hidrogen din această moleculă poate suferi legături de hidrogen. Îl putem folosi și ca reactiv pentru multe reacții chimice. Ex: ca sursă de grupare diclorocarben. Mai important, cloroformul este bine-cunoscut pentru proprietățile sale anestezice.
Ce este diclormetanul?
Diclormetanul este un compus organic având formula chimică CH2Cl2 Este un compus organoclorat și îl putem desemna ca DCM. Acest compus apare ca un lichid volatil, incolor, constând dintr-un miros dulce asemănător cloroformului. Diclormetanul este util în principal ca solvent. Acest lichid nu este miscibil cu apa, deși este un compus polar. Cu toate acestea, se poate amesteca cu mulți alți solvenți organici.
Figura 02: Structura chimică a diclormetanului
Există unele surse naturale de diclormetan, care includ surse oceanice, macroalge, zone umede și vulcani. Cu toate acestea, putem observa că cea mai mare parte a diclormetanului din mediu se datorează emisiilor industriale. Putem produce diclormetan prin tratarea clormetanului sau a metanului cu clor gazos la temperaturi ridicate.
Care este diferența dintre cloroform și diclormetan?
Cloroformul și diclormetanul sunt molecule organoclorurate. Diferența cheie dintre cloroform și diclormetan este că cloroformul conține trei atomi de clor pe moleculă, în timp ce diclormetanul conține doi atomi de clor pe moleculă. În plus, cloroformul poate fi produs prin încălzirea unui amestec de clor și clormetan, în timp ce diclormetanul poate fi produs prin tratarea clormetanului sau metanului cu clor gazos la temperaturi ridicate.
Infografia de mai jos enumeră diferențele dintre cloroform și diclormetan sub formă tabelară.
Rezumat – Cloroform vs Diclormetan
Pe scurt, cloroformul și diclormetanul sunt molecule organoclorurate. Diferența cheie dintre cloroform și diclormetan este că cloroformul conține trei atomi de clor per moleculă, în timp ce diclormetanul conține doi atomi de clor per moleculă.
