Legătură covalentă coordonată vs. obligație covalentă
Așa cum a propus chimistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în învelișul lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în învelișul de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legăturile covalente sunt un tip major de legături chimice care leagă atomii într-un compus chimic.
Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurătoare a unui atom pentru a atrage electroni într-o legătură. De obicei, scara Pauling este folosită pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model cu privire la modul în care se schimbă valorile electronegativității. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogenii au valori mai mari de electronegativitate într-o perioadă, iar elementele grupului 1 au valori de electronegativitate comparativ scăzute. În jos, valorile electronegativității scad. Când doi din același atom sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acești atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, ei tind să împartă electronii, iar acest tip de legături este cunoscut ca legături covalente nepolare.
Legătură covalentă
Când doi atomi care au o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, reacţionează împreună, formează o legătură covalentă prin împărţirea electronilor. Ambii atomi pot obține configurația electronică a gazului nobil prin împărțirea electronilor în acest fel. Molecula este produsul rezultat prin formarea de legături covalente între atomi. De exemplu, când aceiași atomi sunt uniți pentru a forma molecule precum Cl2, H2 sau P4, fiecare atom este legat de altul printr-o legătură covalentă.
Legătura covalentă coordonată
Acesta este, de asemenea, un tip de legătură covalentă în care cei doi electroni din legătură sunt donați doar de un singur atom. Aceasta este cunoscută și ca o legătură dativă. Acest tip de legături covalente se formează atunci când o bază Lewis donează o pereche de electroni unui acid Lewis. Prin urmare, aceasta poate fi explicată și ca o legătură între un acid Lewis și o bază Lewis. În teorie, pentru a arăta atomul donator și atomul nedonător, punem sarcină pozitivă pentru atomul donator și sarcină negativă pentru celăl alt atom. De exemplu, când amoniacul donează perechea de electroni singuri de azot bariului BF3, rezultă o legătură covalentă coordonată. După formare, această legătură este similară cu o legătură covalentă polară și nu se poate distinge ca legătură separată, deși are un nume separat.
Care este diferența dintre legătura covalentă și legătura covalentă coordonată?
• Într-o legătură covalentă, ambii atomi contribuie cu același număr de electroni la legătură, dar într-o legătură covalentă coordonată, doi electroni sunt donați de un singur atom.
• Într-o legătură covalentă, diferența de electronegativitate dintre cei doi atomi poate fi zero sau o valoare foarte mică, dar în legătură covalentă coordonată se formează tipul unei legături covalente polare.
• Pentru ca o legătură covalentă coordonată să se formeze, un atom din moleculă ar trebui să aibă o pereche singură.
