Diferența cheie dintre electrovalență și covalență este că electrovalența este numărul de electroni pe care un atom fie îi câștigă, fie îi pierde formând un ion, în timp ce covalența este numărul de electroni pe care un atom îi poate împărtăși cu un alt atom.
Deși termenii electrovalență și covalență sună similar, ei sunt diferiți unul de celăl alt în funcție de definițiile lor. În principal, electrovalența explică formarea unui ion, în timp ce covalența explică formarea unei legături covalente.
Ce este electrovalența?
Electrovalența este numărul de electroni câștigați sau pierduți în timpul formării unui ion din acel atom. Prin urmare, se referă la numărul de electroni pe care un atom fie îi câștigă, fie îi pierde atunci când formează o legătură electrovalentă, o numim legătură ionică. conform acestei explicații, dă sarcina electrică netă a unui ion. Mai mult, dacă un atom pierde electroni când formează o legătură ionică indică o electrovalență pozitivă, în timp ce dacă un atom câștigă electroni când formează o legătură ionică, indică faptul că atomul are o electrovalență negativă. Compușii cu atomi cu electrovalență sunt compuși ionici.
Figura 01: Formarea unei legături ionice
De exemplu, să luăm în considerare formarea clorurii de sodiu (NaCl). Acolo, atomul de sodiu pierde un electron; astfel are o electrovalență pozitivă. Atomul de clor câștigă acel electron. Astfel, are o electrovalență negativă. Cu toate acestea, deoarece numărul de electroni care sunt fie pierduți, fie câștigați este unul, electrovalența sodiului (sau a clorului) este una. Ar trebui să dăm electrovalența cu suspinul potrivit pentru a indica dacă este o electrovalență pozitivă sau negativă.
- Sodiu=electrovalența pozitivă a sodiului poate fi dat ca +1.
- Clor=electrovalența negativă a clorului poate fi dată ca -1.
Ce este covalența?
Covalența este numărul maxim de electroni pe care îi poate împărtăși cu un alt atom. Prin urmare, indică numărul maxim de legături covalente pe care le poate forma un atom folosind orbitalii săi gol. Valoarea acestui parametru depinde de numărul de electroni de valență ai unui atom și de numărul de orbitali goli prezenți într-un atom.
De exemplu, un atom de hidrogen are un singur electron; astfel, poate împărtăși un electron cu un alt atom. Prin urmare, covalența hidrogenului este 1. Spre deosebire de electrovalență, nu avem nevoie de semne plus sau minus pentru că nu există pierderi sau câștig de electroni; numai electronii sunt împărțiți între ei.
Figura 02: Formarea unei legături covalente
După cum am menționat mai sus, nu numai numărul de electroni de valență, ci și numărul de orbitali goli ai unui atom este important în determinarea covalenței. De exemplu, dacă luăm în considerare carbonul ca exemplu, acesta are 4 electroni în învelișul de electroni cel mai extern. Acolo, are configurația de electroni 2s22p2. Prin urmare, există un orbital 2p gol. Prin urmare, cei doi electroni perechi din orbitalul 2s se pot separa și un electron este inclus în orbitalul 2p gol. Apoi sunt 4 electroni nepereche. Carbonul poate împărți toți cei patru electroni cu un alt atom. Prin urmare, covalența lui devine 4. Acest lucru se datorează faptului că atunci când scriem configurația electronică a carbonului, vedem că există doar 2 electroni nepereche, deci credem că covalența carbonului este 2 când de fapt este 4.
Care este diferența dintre electrovalență și covalență?
Electrovalența este numărul de electroni câștigați sau pierduți în timpul formării unui ion din acel atom. Ea explică formarea unei legături ionice. Mai mult, compușii care au atomi cu acest parametru sunt compuși ionici. Covalența, pe de altă parte, este numărul maxim de electroni pe care îi poate împărtăși cu un alt atom. Ea explică formarea unei legături covalente. În plus, compușii care au atomi cu o covalență sunt compuși covalenti.
Infografia de mai jos prezintă diferența dintre electrovalență și covalență sub formă tabelară.
Rezumat – Electrovalență vs Covalență
Deși termenii electrovalență și covalență sună similar, aceștia au definiții și caracteristici distincte. Diferența dintre electrovalență și covalență este că electrovalența este numărul de electroni pe care un atom îi câștigă sau îi pierde formând un ion, în timp ce covalența este numărul de electroni pe care un atom îi poate împărtăși cu un alt atom.
