Diferența cheie – Energia legăturilor vs Entalpia legăturilor
Atât energia de legătură, cât și entalpia de legătură descriu același concept chimic; cantitatea de energie necesară pentru a descompune o mol de molecule în atomii săi componente. Aceasta măsoară rezistența unei legături chimice. Prin urmare, se mai numește și rezistență de legătură. Energia de legătură este calculată ca valoare medie a energiilor de disociere a legăturilor la 298 K pentru speciile chimice în fază gazoasă. Nu există o diferență considerabilă între termenii energie de legătură și entalpie de legătură, dar energia de legătură este notată cu „E”, în timp ce entalpia de legătură este notă cu „H”.
Ce este Bond Energy?
Energia legăturii sau entalpia legăturilor este o măsură a rezistenței legăturii. Energia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a desprinde o mol de molecule în atomii săi componente. Aceasta înseamnă că energia de legătură este energia necesară pentru a rupe o legătură chimică. Energia legăturii este notă „E”. Unitatea de măsură este kJ/mol.
Legăturile chimice se formează între atomi pentru a obține o stare stabilă atunci când atomii individuali au energie mare care este instabilă. Aceasta înseamnă că formarea legăturilor chimice scade energia unui sistem. Prin urmare, o parte din energie este eliberată (de obicei sub formă de căldură) atunci când se formează legături chimice. Prin urmare, formarea legăturii este o reacție exotermă. Pentru a rupe această legătură chimică, ar trebui furnizată energie (o cantitate egală de energie cu cea a energiei eliberate în timpul formării legăturii). Această cantitate de energie este cunoscută ca energie de legătură sau entalpie de legătură.
Figura 1: Diagrama energetică pentru formarea legăturilor (stânga) și disocierea legăturilor (dreapta).
Energia de legătură este egală cu diferența dintre entalpia produselor (atomi) și reactanților (molecula de pornire). Fiecare moleculă ar trebui să aibă propriile valori de energie de legătură. Dar există și excepții. De exemplu, energia de legătură a legăturii C-H depinde de molecula în care are loc legătura. Prin urmare, energia de legătură este calculată ca o valoare medie a energiilor de disociere a legăturilor.
Energia de legătură este energiile medii de disociere a legăturilor pentru aceeași specie în fază gazoasă (la 298 K temperatură). De exemplu, energia de legătură a moleculei de metan (CH4) este cantitatea de energie necesară pentru a forma un atom de carbon și 4 radicali de hidrogen. Apoi, energia legăturii legăturii C-H poate fi calculată luând suma energiilor de disociere a legăturilor ale fiecărei legături C-H și împărțind valoarea totală la 4.
Ex: Energia de legătură a legăturii O-H în molecula H2O poate fi calculată după cum urmează.
Cantitatea de energie necesară pentru a rupe legătura H-OH=498,7 kJ/mol
Cantitatea de energie necesară pentru a rupe legătura O-H (în radicalul OH rămas)=428 kJ/mol
Energia medie de disociere a legăturilor=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
De aceea, energia de legătură a O-H în molecula H2O este de 464 kJ/mol.
Ce este Entalpia Bond?
Entalpia de legătură sau energia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a separa o moleculă în componentele sale atomice. Este o măsură a rezistenței legăturii. Entalpia de legătură este notată cu „H”.
Care este diferența dintre energia de legătură și entalpia de legătură?
- Energia de legătură sau entalpia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a rupe o mol de molecule în atomii săi componente.
- Energia de legătură este notată cu „E”, în timp ce entalpia de legătură este notată cu „H”.
Rezumat – Energia legăturilor vs Entalpia legăturilor
Energia de legătură sau entalpia de legătură este cantitatea de energie necesară pentru a separa un mol de molecule în componentele sale atomice în fază gazoasă. Se calculează utilizând valorile energiei de disociere a legăturilor ale legăturilor chimice. Prin urmare, energia de legătură este valoarea medie a energiilor de disociere a legăturilor. Este întotdeauna o valoare pozitivă deoarece disocierea legăturii este endotermă (formarea legăturii este exotermă). Nu există o diferență considerabilă între energia de legătură și entalpia de legătură.
