Diferența cheie dintre electronegativitate și polaritate este că electronegativitatea este tendința unui atom de a atrage electronii într-o legătură către el, în timp ce polaritatea înseamnă separarea sarcinilor.
Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Prin urmare, acești doi termeni sunt termeni strâns legați. Cu toate acestea, există o diferență distinctă între electronegativitate și polaritate. O astfel de diferență între electronegativitate și polaritate este că electronegativitatea descrie forțele de atracție la nivel atomic, în timp ce polaritatea descrie forțele de atracție la nivel molecular.
Ce este electronegativitatea?
Electronegativitatea este tendința unui atom de a atrage electronii într-o legătură către el. Practic, aceasta arată „asemănarea” unui atom cu electronii. Putem folosi scara Pauling pentru a indica electronegativitatea elementelor.
În tabelul periodic, electronegativitatea se modifică conform unui model. De la stânga la dreapta, pe o perioadă, electronegativitatea crește. De sus în jos, pe un grup, electronegativitatea scade. Prin urmare, fluorul este cel mai electronegativ element cu o valoare de 4,0 pe scara Pauling. Elementele din grupul unu și doi au electronegativitate mai mică; astfel, ei tind să formeze ioni pozitivi dând electroni. Deoarece elementele din grupele 5, 6, 7 au o valoare de electronegativitate mai mare, le place să preia electroni în și din ionii negativi.
Figura 01: Electronegativitatea elementelor din tabelul periodic
Electronegativitatea este, de asemenea, importantă în determinarea naturii legăturilor. Dacă cei doi atomi din legătură nu au nicio diferență de electronegativitate, atunci se va forma o legătură covalentă. Dacă diferența de electronegativitate dintre cele două este mare, atunci se va forma o legătură ionică.
Ce este polaritatea?
Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate a atomilor. Când doi din același atom sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acești atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, ei tind să împartă electronii, iar acest tip de legături nepolare este cunoscut sub numele de legături covalente. Cu toate acestea, atunci când cei doi atomi sunt diferiți, electronegativitățile lor sunt adesea diferite. Dar gradul de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Prin urmare, perechea de electroni legați este atrasă mai mult de un atom în comparație cu celăl alt atom care participă la realizarea legăturii. Astfel, va avea ca rezultat o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Mai mult, aceste tipuri de legături covalente sunt cunoscute ca legături polare.
Din cauza împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celăl alt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau parțială pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare primește sarcina negativă parțială, iar atomul cu electronegativitate mai mică va obține sarcina pozitivă parțială. Polaritatea se referă la separarea sarcinilor. Aceste molecule au un moment dipol.
Figura 2: Separarea taxelor în obligațiuni C-F; Fluorul este mai electronegativ decât carbonul
Într-o moleculă, poate exista cel puțin o legătură sau mai multe. Unele legături sunt polare, în timp ce altele sunt nepolare. Pentru ca o moleculă să fie polară, toate legăturile ar trebui să producă în mod colectiv o distribuție neuniformă a sarcinii în interiorul moleculei.
Molecule polare
În plus, moleculele au geometrii diferite, astfel încât distribuția legăturilor determină și polaritatea moleculei. De exemplu, clorura de hidrogen este o moleculă polară cu o singură legătură. Molecula de apă este o moleculă polară cu două legături. Momentul dipol din aceste molecule este permanent deoarece au apărut din cauza diferențelor de electronegativitate. Dar, există și alte molecule care pot fi polare doar în anumite ocazii. O moleculă cu un dipol permanent poate induce un dipol într-o altă moleculă nepolară, apoi aceasta va deveni, de asemenea, molecule polare temporare. Chiar și în interiorul unei molecule, anumite modificări pot provoca un moment de dipol temporar.
Care este diferența dintre electronegativitate și polaritate?
Electronegativitatea este o măsură a tendinței unui atom de a atrage o pereche de electroni de legătură, în timp ce polaritatea este proprietatea de a avea poli sau de a fi polar. Deci, diferența cheie dintre electronegativitate și polaritate este că electronegativitatea este tendința unui atom de a atrage electronii într-o legătură către el, în timp ce polaritatea este separarea sarcinilor.
În plus, o diferență suplimentară între electronegativitate și polaritate este că electronegativitatea descrie forțele de atracție la nivel atomic, în timp ce polaritatea descrie forțele de atracție la nivel molecular. Prin urmare, atracția dintre nucleul atomic și electronii cei mai exteriori este motivul pentru care un atom are o valoare de electronegativitate; astfel, determină valoarea electronegativității. Însă, polaritatea este cauzată de separarea sarcinilor într-o legătură din cauza diferenţelor dintre valorile electronegativităţii atomilor.
Infograficul de mai jos arată mai multe detalii despre diferența dintre electronegativitate și polaritate.
Rezumat – Electronegativitate vs polaritate
Electronegativitatea și polaritatea sunt termeni înrudiți; electronegativitatea atomilor dintr-o moleculă determină polaritatea moleculei. Diferența cheie dintre electronegativitate și polaritate este că electronegativitatea este tendința unui atom de a atrage electronii dintr-o legătură către el, în timp ce polaritatea înseamnă separarea sarcinilor.
