Diferența cheie dintre sărurile solubile și insolubile este că sărurile solubile se pot dizolva în apă la temperatura camerei, în timp ce sărurile insolubile nu se pot dizolva în apă la temperatura camerei.
O sare este orice compus format din reacția dintre un acid și o bază. Prin urmare, o sare conține în esență un anion (provine din acid) și un cation (provine din bază). Putem împărți compușii săruri în două tipuri, în funcție de solubilitatea lor în apă la temperatura camerei. Sunt săruri solubile și insolubile. Solubilitatea sărurilor depinde de tipurile de interacțiuni pe care le pot avea cu moleculele de apă.
Ce sunt sărurile solubile?
Sărurile solubile sunt compuși de sare care sunt solubili în apă la temperatura camerei. Acești compuși săruri se dizolvă în apă, deoarece pot forma atracții intermoleculare cu moleculele de apă. Moleculele de apă sunt polare. Prin urmare, apa este un solvent polar, iar sărurile polare se pot dizolva în apă.
Figura 01: Clorura de sodiu este o sare solubilă
Deoarece sărurile sunt compuși ionici, se dizolvă în apă deoarece moleculele de apă tind să atragă ionii din compus, ceea ce îi face să se separe unul de celăl alt, ducând la dizolvarea sării. Aici, dizolvarea sării formează specii ionice în apă, ceea ce face ca soluția apoasă nou formată să fie foarte conductivă. Speciile ionice dizolvate în apă pot conduce electricitatea prin ea. Un exemplu de sare solubilă este sarea de masă sau clorura de sodiu. O soluție apoasă de sare de masă conține ioni de sodiu și ioni de clorură.
Ce sunt sărurile insolubile?
Sărurile insolubile sunt compuși de sare care sunt insolubili în apă la temperatura camerei. Acestea sunt insolubile în apă, deoarece moleculele de apă nu pot atrage ionii din compusul de sare. Prin urmare, nu există interacțiuni intermoleculare între moleculele de apă și compușii săruri insolubile.
Figura 02: Precipitat de clorură de argint în apă
În plus, sărurile insolubile sunt compuși nepolari. Spre deosebire de sărurile solubile, amestecarea sărurilor insolubile cu apă nu face ca soluția să fie conductivă deoarece sarea nu se separă în ioni. Un bun exemplu de sare insolubilă este clorura de argint (AgCl).
Care este diferența dintre sărurile solubile și cele insolubile?
Putem împărți compușii săruri în două tipuri, în funcție de solubilitatea lor în apă. Sunt săruri solubile și insolubile. Diferența cheie dintre sărurile solubile și insolubile este că sărurile solubile se pot dizolva în apă la temperatura camerei, în timp ce sărurile insolubile nu se pot dizolva în apă la temperatura camerei. Mai mult, sărurile solubile sunt polare; de aceea se pot dizolva în apă, care este un solvent polar. În schimb, sărurile insolubile sunt nepolare. Deci, aceasta este o altă diferență semnificativă între sărurile solubile și insolubile.
În plus față de cele de mai sus, moleculele de apă pot forma atracții intermoleculare cu ionii sărurilor solubile, dar nu există interacțiuni intermoleculare între sărurile insolubile și apă. În plus, dizolvarea sărurilor solubile în apă face o soluție apoasă foarte conductivă, deoarece ionii dizolvați în apă pot conduce electricitatea prin ea. Spre deosebire de sărurile solubile, amestecarea sărurilor insolubile cu apă nu face apa conductivă. Clorura de sodiu este un exemplu de săruri solubile, în timp ce clorura de argint este un exemplu pentru sare insolubilă.
Rezumat – Săruri solubile versus insolubile
Putem împărți compușii săruri în două tipuri, în funcție de solubilitatea lor în apă. Sunt săruri solubile și insolubile. Diferența cheie dintre sărurile solubile și insolubile este că sărurile solubile se pot dizolva în apă la temperatura camerei, în timp ce sărurile insolubile nu se pot dizolva în apă la temperatura camerei. Mai mult, sărurile solubile sunt polare; de aceea se pot dizolva în apă, care este un solvent polar. În schimb, sărurile insolubile sunt nepolare.
