Evaporare vs distilare
Conversia dintr-o fază lichidă în fază gazoasă poate avea loc în diferite căi, cum ar fi evaporarea sau vaporizarea la punctul de fierbere. Aceste două necesită condiții diferite.
Evaporare
Evaporarea este procesul de schimbare a unui lichid în stadiul de vapori. Cuvântul „evaporare” este folosit în mod specific atunci când vaporizarea are loc de la suprafața lichidului. Vaporizarea lichidului se poate întâmpla și la punctul de fierbere, unde evaporarea are loc din întreaga masă lichidă, dar atunci nu este numită evaporare. Evaporarea poate fi influențată de diverși factori, cum ar fi concentrația altor substanțe în aer, suprafața, presiunea, temperatura substanței, densitatea, debitul de aer etc.
Distilare
Distilarea este o metodă de separare fizică care este utilizată pentru a separa compuși dintr-un amestec. Se bazează pe punctele de fierbere ale componentelor din amestec. Când un amestec are componente diferite cu puncte de fierbere diferite, acestea se evaporă în momente diferite când încălzim. Acest principiu este utilizat în tehnica de distilare. Dacă în amestec există două substanțe ca A și B, vom presupune că A are punctul de fierbere mai mare. În acest caz, la fierbere, A se va evapora mai lent decât B; prin urmare, vaporii vor avea o cantitate mai mare de B decât A. Prin urmare, proporția de A și B în faza de vapori este diferită de proporția din amestecul lichid. Concluzia este că cele mai volatile substanțe vor fi separate de amestecul original, în timp ce substanțele mai puțin volatile vor rămâne în amestecul original.
Într-un laborator se poate efectua o distilare simplă. Când pregătiți un aparat, un balon cu fund rotund trebuie conectat la o coloană. Capătul coloanei este conectat la un condensator și apa rece ar trebui să fie circulată în condensator, astfel încât atunci când vaporii trec prin condensator să se răcească. Apa trebuie să circule în direcția opusă vaporilor, ceea ce permite o eficiență maximă. Deschiderea de capăt a condensatorului este conectată la un balon. Întregul echipament trebuie să fie sigilat cu aer, astfel încât vaporii să nu scape în timpul procesului. Un încălzitor poate fi folosit pentru a furniza căldură balonului cu fund rotund care conține amestecul de separat. La încălzire, vaporii se mișcă în sus pe coloană și intră în condensator. Când călătorește în interiorul condensatorului, se răcește și se lichefiază. Acest lichid este colectat în balonul păstrat la capătul condensatorului și este distilat.
Care este diferența dintre evaporare și distilare?
• În metoda de distilare, vaporizarea are loc la punctul de fierbere, în timp ce, la evaporare, vaporizarea are loc sub punctul de fierbere.
• Evaporarea are loc numai de la suprafața lichidului. În schimb, distilarea are loc din întreaga masă lichidă.
• La punctul de fierbere al procesului de distilare, lichidul formează bule și nu se formează bule în evaporare.
• Distilarea este o tehnică de separare sau purificare, dar evaporarea nu este neapărat așa.
• La distilare, energia termică ar trebui să fie furnizată moleculelor lichide pentru a trece în starea de vapori, dar, în evaporare, nu este furnizată o căldură externă. Mai degrabă, moleculele primesc energie atunci când se ciocnesc unele de altele, iar această energie este folosită pentru a scăpa în starea de vapori.
• La distilare, vaporizarea are loc rapid, în timp ce evaporarea este un proces lent.
