Distilarea fracționată vs distilare
Distilarea este o metodă de separare a componentelor dintr-un amestec de lichide. Acesta este utilizat pe scară largă în industrii și laboratoare și este o metodă de mare succes.
Distilare
Distilarea este o metodă de separare fizică care este utilizată pentru a separa compuși dintr-un amestec. Se bazează pe punctele de fierbere ale componentelor din amestec. Când un amestec are componente diferite cu puncte de fierbere diferite, acestea se evaporă în momente diferite când încălzim. Acest principiu este utilizat în tehnica de distilare. Dacă într-un amestec există două substanțe ca A și B, vom presupune că A are punctul de fierbere mai mare. În acest caz, la fierbere, A se va evapora mai lent decât B; prin urmare, vaporii vor avea o cantitate mai mare de B decât A. Deci proporțiile lui A și B în faza de vapori sunt diferite de proporțiile din amestecul lichid. Concluzia este că cele mai volatile substanțe vor fi separate de amestecul original, în timp ce substanțele mai puțin volatile vor rămâne în amestecul original.
Într-un laborator se poate efectua o distilare simplă. Când pregătiți un aparat, un balon cu fund rotund trebuie conectat la o coloană. Capătul coloanei este conectat la un condensator și apa rece ar trebui să fie circulată în condensator, astfel încât atunci când vaporii trec prin condensator să se răcească. Apa trebuie să circule în direcția opusă vaporilor, ceea ce permite o eficiență maximă. Deschiderea de capăt a condensatorului este conectată la un balon. Întregul echipament trebuie să fie sigilat cu aer, astfel încât vaporii să nu scape în timpul procesului. Un încălzitor poate fi folosit pentru a furniza căldură balonului cu fund rotund care conține amestecul de separat. Deoarece toți compușii volatili tind să se evapore atunci când este furnizată căldură, vaporii vor conține un amestec de compuși volatili. Raportul compușilor din amestec poate fi determinat în funcție de raportul lor în amestecul original. Conform legii lui Raoult, compoziția amestecului va fi identică cu compoziția vaporilor la temperatura și presiunea date. La încălzire, vaporii se mișcă în sus pe coloană și intră în condensator. Când călătorește în interiorul condensatorului, se răcește și se lichefiază. Acest lichid este colectat în balonul păstrat la capătul condensatorului și este distilat.
Distilarea fracționată
Când componentele din amestec au puncte de fierbere mai apropiate, putem folosi metoda de distilare fracționată pentru a le separa. În această metodă este utilizată o coloană fracționată. La fiecare nivel al coloanei de fracţionare, temperatura va fi diferită, astfel încât componentele legate de temperatura vor rămâne în acea secţiune sub formă de vapori, în timp ce altele sunt condensate înapoi în balonul cu fund rotund.
Care este diferența dintre distilare și distilare fracționată?
• Distilarea fracționată este una dintre metodele de distilare.
• În metoda de distilare fracționată, se folosește o coloană de fracționare, spre deosebire de alte metode de distilare.
• Când componentele din amestec au puncte de fierbere mai apropiate, se folosește metoda de distilare fracționată. Când au o diferență mare în punctele lor de fierbere, se poate folosi o distilare simplă.
• Legea lui Raoult poate fi neglijată în distilare simplă, dar, în distilare fracționată, este luată în considerare.
